陕西省西安市交大经发学校高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省西安市交大经发学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重264g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：C2.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．称量KOH时天平砝码已生锈C．定容时观察液面仰视

D．未冷却至室温就移液定容参考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；C．定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；D．未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选C。3.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B略4.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D略5.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.参考答案：A【详解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。

6.下列电子式中正确的是（

）参考答案：C略7.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。8.下列物质属于非电解质的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4参考答案：BCl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；CO2是非电解质，故B正确；H2SO4是电解质，故C错误；Na2SO4是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。9.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（

）A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略10.下列属于取代反应的是

（

）

A．苯与浓硝酸反应

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇转化成乙醛

D．甲烷燃烧参考答案：A略11.只用哪一种试剂就可将AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C12.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。

其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C13.与强酸和强碱都能反应的离子是：

A、HCO3-

B、NO3-

C、Mg2+

D、Cl-参考答案：A14.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH参考答案：D略15.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

） A、反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可进行 B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+

参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。参考答案：(1)>

>

不能

(2)<

(3)①不能

②能

(4)高温

(5)>【分析】根据复合判据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，进行判断。【详解】(1)由于CO燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气为吸热反应，ΔH>0，根据反应式可知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG=ΔH-ΔS?T>0，反应不能自发进行；(2)根据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，通过反应式可知ΔS<0，常温下能够自发进行，则ΔH<0；(3)①根据ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0时自发进行，已知ΔH>0，ΔS>0，则常温下不能自发进行；②T=ΔH/ΔS，则升高温度可自发进行，温度能成为反应方向的因素；(4)根据ΔG=ΔH-ΔS?T，已知该反应ΔS>0，ΔH>0，则高温时自发进行；(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG<0，ΔH>0，则ΔS>0。18.（本题11分）粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案。（步骤②③④中的试剂均过量）。（1）操作①中玻璃棒的作用是

，第④步小括号中的试剂是

，第⑤步小括号中操作的名称是

。第⑦步小括号中操作的名称是

。(2)第②步中加入过量BaCl2溶液的实验现象：

，反应的离子方程式

。（3）实验流程方案中“沉淀”的主要成分是

、

、

、

。（填化学式）（4）第⑹步中加入适量盐酸的目的是：

。参考答案：(1)搅拌加速溶解

过量的碳酸钠溶液

过滤

蒸发结晶（2）白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3(4)除去过量的Na2CO3溶液和过量NaOH溶液。略19.（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为

。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是

。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式

、

。②AlCl3产品的纯度为

。参考答案：（1）Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）除去FeCl3；（4）①Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②96%

解：（1）氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO，故答案为