2022年黑龙江省哈尔滨市玉泉中学高二化学期末试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市玉泉中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：A.

B.C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD2.下列叙述中正确的是

(

)A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略3.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略4.下列有关乙炔性质的叙述既不同于乙烯又不同于乙烷的是（

）A.能燃烧生成二氧化碳和水

B.能和溴水发生加成反应C.能与KMnO4发生氧化反应

D.能与HCl反应生成氯乙烯参考答案：D5.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂参考答案：B6.已知X(g)+2Y(g)nZ的反应达到平衡时，体系中X的体积分数与温度(T)、压强的关系如图所示，下列说法中正确的是A．Z是气态，n=2，正反应为放热反应B．Z是气态，n>3，正反应为放热反应C．Z是气态，n=3，正反应为放热反应D．Z不是气态，n<3，正反应为吸热反应参考答案：B略7.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．NaOH参考答案：B略8.在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5uA．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．S2－、SO32－、K＋、Na＋参考答案：C9.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：D略10.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

(

)A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物参考答案：D略11.下列反应属于取代反应的是（

）A.甲烷燃烧

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料参考答案：B12.欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，必须要用到的仪器是A．试管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．锥形瓶参考答案：C略13.下列有关说法中，正确的是

A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应参考答案：C略14.下列化学用语表达正确的是

A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋CO32－H2CO3＋2OH－

B．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

C．氯化铁发生水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3-参考答案：C略15.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大 D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离．分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ/mol13665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)＝__________，Mr(乙)＝__________。(2)1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ，则反应中生成CO________mol。参考答案：(1)46（4分）

114（4分）

(2)2

（2分）18.某学生设计了如下实验：回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是

；(2)上图括号内的操作步骤均为

；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的

；(4)写出生成B的离子方程式：

参考答案：（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；

（2）蒸发（3）Na2CO3

稀盐酸

（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓19.元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是

；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的

变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是

（填写编号）①

E（砷）>