河南省开封市仙人庄中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省开封市仙人庄中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（

）A.HCl与之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略2.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略3.某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略4.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O参考答案：D略6.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()①光化学烟雾的形成

②酸雨加剧

③臭氧空洞扩大

④温室效应

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②参考答案：B略7.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI>HBr>HI

B．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HCI

D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－>SiO32－，选D。8.下列有关实验的叙述正确的是（）A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC9.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．10.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热参考答案：C【分析】A．苯与溴水不反应；B．有浓硫酸参加的反应，在混合时应注意防止酸液飞溅；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氢氧化钠较少，应在碱性条件下反应．【解答】解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．浓硫酸密度比水大，溶于水放热，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，故D错误．故选C．11.下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C12.下列不符合当今化学研究方向的是（）A．发现新物质

B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程

D．研究化学反应中原子守恒关系

参考答案：答案：D13.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略14.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略15.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：(1)操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。(2)操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag干燥精盐于锥形瓶中,加人30.OmL蒸馏水。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液VmL。①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如右上图，则其所得V=________mL；④NaCl的质量分数为________(用字母表示)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。参考答案：(1)第三周期、

第IIIA族

(2)小于

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)(4)将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性N>C>Si解析：由已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，则A为碳元素；A、E同主族，则E为硅元素；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H，则B为氮元素、F为硝酸、G为氨气、H为硝酸铵；C的焰色应呈黄色，则C为钠元素；D在同周期中形成的简单离子，离子半径最小，且原子序数大于钠，则D为铝元素。（1）D为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族。（2）化合物H为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，由于铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用离子方程式表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，其的电子式为：。（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸原理设计实验，将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3然后通入到硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证明非金属性N>C>Si。点睛：本题考查元素周期表的推断，涉及“位、构、性”相互关系的应用、盐类的水解、电子式书写、实验方案的设计等知识，综合性较强，解题时首先根据元素的相关信息推断出五种元素，然后根据元素化合物等知识灵活作答，注意证明N、C、Si非金属性强弱方案的设计时应排除有关干扰。18.A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．③浓度均为0.1mol/LA和E溶液的pH：A＜E．回答下列问题：（1）D是溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是．参考答案：1.HCl

2.2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O3.1：3

4.醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当5.3：2考点:无机物的推断．分析:A的pH大于7，说明呈碱性，根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O，浓度均为0.1mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3．解答:解：A的pH大于7，说明呈碱性，根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O，浓度均为0.1mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3，（1）通过以上分析知，D是HCl溶液，故答案为：HCl；（2）醋酸和碳酸钠反应离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；（3）D为盐酸，E是氢氧化钠，等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，根据方程式知，等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；（4）B为醋酸，C是氨水，将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当，故答案为：醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时，混合溶液pH=13，pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠的体积是x，盐酸的体积是y，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.1mol/L，y：x=3：2，所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3：2，故答案为