河北省唐山市第七中学高一化学模拟试题含解析

河北省唐山市第七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是）①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的量子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④参考答案：B略2.22．已知C+CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）B．都增大

B．都减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．版权所有分析：温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答．解答：解：C+CO22CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H22NH3（放热反应）的反应速率为v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响．3.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

）A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。

4.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，△v=，△c为浓度的变化量，△t为时间变化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A．【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．5.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是（）A．FeS B．NO2 C．SO3 D．FeCl2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S具有氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，氮气与氧气反应生成NO，S与氧气反应生成二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．Fe与S直接化合生成FeS，故A选；B．氮气与氧气在放电下直接化合生成NO，故B不选；C．S与氧气在点燃下直接化合生成SO2，故C不选；D．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．6.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu

B.Al、Na

C.Fe、Na

D.Cu、Na参考答案：CD7.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略8.海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D.萃取参考答案：C略9.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（

）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略10.关于反应的说法错误的是(

)A.外界条件可以改变平衡状态

B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化

D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。11.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。12.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 参考答案：A【考点】硫化氢；离子方程式的书写． 【专题】元素及其化合物． 【分析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故选A． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质． 13.下列叙述错误的是A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂

参考答案：A14.四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半径Z<MC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱参考答案：D分析：因为4种元素中只有M是金属，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，据此解答。详解：根据以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，则A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正确；B、M的电子层数大于Z，所以原子半径Z＜M，B正确；C、根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，C正确；D、Y的非金属性大于X，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强，D错误。答案选D。15.将下列晶体熔化：氯化铵、二氧化硅、过氧化纳、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

试完成下列问题：

(1)烧瓶B中盛

，大试管C中盛

。

(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式

试管C中发生反应的化学方程式

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

①能否省去乙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

。参考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为

；若质量相等时，两种气体的体积比

；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是

。参考答案：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的密度比为

16:1

；若质量相等时，两种气体的体积比

1:16

；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是

22.4cb/a*NA

。略18.某原电池装置如右图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。参考答案：(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析：（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。（2）正极反应为：2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。（3）负极失电子，则电子由锌片沿导线流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。19.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是

；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：__________