2022年山西省太原市成才中学高三化学期末试题含解析

2022年山西省太原市成才中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化

B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水

D．海水中提取金属Mg

参考答案：答案：D解析：海水中提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取MgCl2熔融电解的方法。

2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略3.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略4.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略5.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

参考答案：答案：B7.有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半径大小为：Y>Z>XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略8.下列图示实验合理的是（

）参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+③1molNa2O2中含有NA个阴离子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；②氨水是弱电解质，电离是微弱的；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键；⑥工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8×NA，故①正确；②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+数目小于NA个，故②错误；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1molNa2O2中含有NA个过氧根离子子，故③正确；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故④错误；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故⑥错误；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60gSiO2晶体就是1mol，故⑦正确．故选：A．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略11.下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物

C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种

D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略12.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触，A正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，B错误；C正确；用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，反应是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正确。13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。14.10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是

选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3参考答案：C略15.己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子

的单体中有己烯雌酚

参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D．该高分子化合物中单体是和HCHO．解答：解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子

的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是

。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

(用a、b……填写)。(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B

C

CuO固体

参考答案：(1)氢气和水蒸气

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

，被还原物质是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：

。参考答案：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②__6_Na2FeO2+__1__NaNO2+5___H2O——

3Na2Fe2O4+1NH3+

7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

Na2FeO2

，被还原物质是

NaNO2

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

2

mol电子转移。略18.R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e—分子甲、乙、丙。请回答：

（1）Y在元素周期表中位于

。

（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是

（写化学式）。

（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是

。

（4）已知在298K时下述反应的有关数据：

（5）850℃时，反应：在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。参考答案：略19.钛白粉（TiO2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。

（1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；

②滴定终点的现象是

；

③写