陕西省西安市师范大学锦园中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

陕西省西安市师范大学锦园中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D2.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略3.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.体积

B.分子数

C.质量

D.物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。A.未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B.分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C.二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D.物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1

下列叙述正确的是

()A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。5.下列离子反应方程式中，正确的是(

)A.铁与稀硫酸反应

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸钡与盐酸反应

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓参考答案：D试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。6.下列实验能达到相应实验目的的是（

）选项试剂

实验目的

实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性

BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

参考答案：D【详解】A、硝酸具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能证明SO2的漂白性，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，常温下不发生反应，因此不能完成相应实验目的，故B不符合题意；C、醋酸具有挥发性，产生的CO2中混有CH3COOH，对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性，因此不能完成相应实验目的，故C不符合题意；D、蔗糖中滴加浓硫酸，白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体，即SO2，体现浓硫酸的氧化性，因此能达到相应实验目的，故D符合题意。

7.下列说法不正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B．蔗糖属于多糖，能发生水解C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(

)A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略9.现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物

上述各种说法中正确的有几句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句参考答案：A略10.进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是()A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度参考答案：A11.参考答案：A略12.下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应

D.1L溶液中含142gNa2SO4参考答案：D【详解】A.溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A错误；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；C.溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，C错误；D.1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。13.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是

A．

核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．

核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．

核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．

核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD14.固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（

）A.1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【详解】A.NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数)，含有1mol离子键，A项错误；B.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，B项正确；C.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，C项正确；D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，其离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确；答案选A。

15.下列物质即能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质的组合是

①Na

②Fe

③Cu

④氯水

⑤Al2O3

⑥SO2水溶液

⑦Al(OH)3

⑧Na2CO3溶液

⑨Na2SO3溶液

⑩NaHCO3溶液A．①④⑤⑦

B．①⑤⑦⑧

C．①⑤⑦⑩

D．②⑤⑦⑩参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为

，所用的玻璃仪器有

。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为

。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行

、

操作，再进行

操作。参考答案：略18.根据下列变化关系：请填空：(1)A物质的名称_____。B溶液为____________．作用为_________________________(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在(

)号中标明反应类型。

④________________________________________(

)⑥_______________________________________________(

)

参考答案：（1）葡萄糖

NaOH溶液

中和稀H2SO4

略19.（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

。⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程_________________________________________。⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：

__