2021-2022学年福建省三明市梅仙中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市梅仙中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；

B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；

C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；

D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；

答案：B3.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

气体收集方法干燥剂A．H2向上排空气法碱石灰B．O2向下排空气法浓硫酸C．SO2排水集气法碱石灰D．CO2向上排空气法浓硫酸

参考答案：D4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

（

）

A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略5.下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：C分析：①水玻璃不燃烧也不支持燃烧；②氨气易液化；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤氯气有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶体硅属于半导体。详解：①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确；②液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确；⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；⑦硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。6.下列不是乙烯用途的是A．制塑料

B．做灭火剂

C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B7.(10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:

1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）

8.金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是(

)A.金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D.由金刚石制取石墨放出1.9kJ的热量参考答案：A【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，为不同的物质，发生的是化学变化，A正确；B.由图可知石墨能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，B错误；C.图中金刚石的能量高，则相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高，C错误；D.①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，①-②得到C(s，金刚石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反应的物质的量，因此不能确定放出热量多少，D错误；故合理选项是A。

9.某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（

）A.Na+

NO3-

CO32-

Cl- B.ClO-

K+

Na+

AlO2-C.K+

Fe2+

NO3-

HCO3- D.Cl-

Na+

K+

SO42-参考答案：C【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。10.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．H+，OH﹣，Na+，SO42﹣

B．Fe2+，Cl﹣，K+，OH﹣C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣

D．Ba2+，Cl﹣，K+，CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水；B．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．H+、OH﹣之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11.．两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 A．Fe和Cu B．Al和Mg C．Mg和Cu

D．Fe和Zn参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NAC.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD.3.6g重水中含有的中子数为2NA参考答案：BA.因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B.CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22gCO2的物质的量为：22g÷44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol×2=1mol，个数为NA，故B正确；C.标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为－2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为－1价，转移电子数目为NA，故C错误；D.重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6g重水的物质的量为：3.6g÷20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，因O2参加反应时生成的产物中氧元素的化合价可能是－2价也可能是－1价，所以0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是2NA也可能是NA。13.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C略14.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

参考答案：C略15.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2参考答案：A试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1:3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C=n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A

,B

，C

，D

；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为

；AB2的电子式为

。

（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的

。A.烧杯

B.酒精灯

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被

（填“氧化”或“还原”）。（ⅳ）检验单质碘的方法是

。参考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（ⅰ）B

（ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A0.02mol在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.16gH2O，无其它物质生成。试回答下列问题：⑴下列说法中正确的是

（填写序号）A、该化合物肯定含O元素

B、该化合物可能不含O元素C、该化合物肯定不能和Na反应

D、该分子中C:H的个数比为5:12⑵若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：

。用系统法命名为：

。此烃共有

种同分异构体。⑶若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。则A的结构简式为

，其名称（系统命名）为

1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为

L（STP）.参考答案：（1）BD（2）2,2-二甲基丙烷，3；（3）(CH3)2C(OH)CH2CH3

2甲基-2-丁醇，11.218.(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________,物质的量浓度为_________________。

参考答案：略19.现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。(2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式______