2022年河北省保定市列电中学高三化学模拟试题含解析

2022年河北省保定市列电中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25molC．参加反应的氢气的物质的量为0.1molD．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3参考答案：D略2.图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：

考点：探究铝热反应．专题：元素及其化合物．分析：A、铝热反应中a是镁条；B、b为氯酸钾；C、根据氧化剂和转移电子之间的关系式判断；D、根据反应方程式判断还原剂和氧化产物的物质的量之比．解答：解：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误；故选A．点评：本题考查了铝热反应，难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象．3.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（

）A.用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B.将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。4.为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：

A．K2SO3(BaCl2)

B．FeCl2(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)

D．白磷(紫色石蕊试液)参考答案：略5.用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略6.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油参考答案：C略7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－参考答案：答案：AD8.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略9.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（

）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若，，则参考答案：A略10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>②>①D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③参考答案：AC11.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

B.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-==CO+H2O

C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO

+Ba2+==BaSO4↓参考答案：A略12.(08枣庄调研)下列实验中能证明某气体为SO2的是

（

）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明参考答案：答案：D13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的简单离子的电子层结构不同C.元素Y

的简单气态氢化物的热稳定性比Z

的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素，Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13，Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B．O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（

）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L参考答案：B略15.（不定项）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（_____）A．该反应属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：ACA．该反应可看成酚-OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H10O4，B错误；C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，C正确；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，D错误；答案选AC；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-。

（2）实验室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、烧杯；

偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和__________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=×2=1/220mol③溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)=2/11mol·L-1④反应的时间t=90s-70s=20s⑤所以HNO3在70—90s范围内的平均反应速率为v(HNO3)=Δc(HNO3)/t=1/110mol·L-1·s-1（3）作图略作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。略18.（5分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)

当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)

当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)

当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。参考答案：（5分）(1)CO32－

(2)Cl－、SO42－、CO32－

(3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解略19.（2011·重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。参考答案：（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=