2021-2022学年湖南省湘潭市县响塘乡南谷中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省湘潭市县响塘乡南谷中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是().A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A2.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉参考答案：C【详解】A.升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；B.滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；C.浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；D.锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，故选C。【点睛】注意题干要求有两个条件，一是速率加快，而是氢气的量不变；浓硝酸的强氧化性是容易被忽略的易错点。3.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A．质子数116B．中子数177C．电子数116D．该原子可表示为：Lv参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答．【解答】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故A、B、C正确；D．元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D．4.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是A.Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B.Z元素在②③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+参考答案：B【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确。答案选B。5.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。6.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．5molB．6molC．4mol

D．7mol参考答案：A略7.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lmolCl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D.124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA参考答案：ACl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmolCl2与足量的铁充分反应，转移的电子2mol，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；在标准状况下，22.4L氖气含有NA个氖原子，故C错误；Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2﹣，故D错误。点睛：只适用于标准状况下的气体物质；常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。8.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.石油属于可再生矿物能源C.石油分馏的各馏分均是纯净物

D.石油的裂化属于物理变化参考答案：A详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。9.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

(

)A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。10.下列电子式书写错误的是参考答案：A略11.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。12.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B13.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C略14.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3

B．Na2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C．FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3

D．AlCl3，NaCl，K2SO4，NaOH参考答案：AC略15.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（

）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______

；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。参考答案：（1）滴有酚酞试剂的氨水；加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红溶液；加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是反应生成的气体会造成胃部气胀；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式

。参考答案：HCO3-+H+=H2O+CO2

Al(OH)3++H+=Al3++3H2O略18.环己烯又名四氢化苯，回答下列问题(1)推测环己烯_______(能、不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)环己烯属于__________

A、乙烯的同系物

B、苯的同系物

C、碳氢化合物D、己烯的同分异构体

E、芳香烃(3)将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色，

写出反应的化学方程式___________________，反应类型为___________(4)已知环己烯与水在一定条件下可以发生加成反应生成A，A中含氧官能团名称为____________。参考答案：略19.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

⑦

⑨?3②④⑥

⑧

⑩

4③⑤

?

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。（4）写出⑨⑩?与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。参考答案：(1)Ne

F

2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－

Br2

(2)

(3)HF

H3PO4

(4)HCl

HBr

(5)2Mg＋CO22MgO＋C

OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

OH－＋H＋＝H2O

【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。【详解】根据上述分析可知，（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；（2）元素⑤为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性P<Cl，则酸性较弱的化学式是H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；（4）⑨⑩?与①形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于