陕西省咸阳市西周中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

陕西省咸阳市西周中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C2.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

（

）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH52H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块参考答案：A4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。5.铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略6.右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（

）Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C7.选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：C略8.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确

D．①②③④均不正确参考答案：答案：D9.下列实验操作合理或能达到实验目的是（）A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．淀粉溶液具有丁达尔效应；B．容量瓶不能润洗；C．AgCl溶度积较大；D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化．解答：解：A．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确；B．容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误；C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，说明AgCl溶度积较大，故C错误；D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．10.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B12.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略13.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1参考答案：A略14.下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B.用②加热分解草酸晶体C.实验室可用装置③制备少量NH3D．用④测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol参考答案：B略15.下列属于非电解质的是A.氢气

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化钠参考答案：C非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）实验③反应的离子方程式是__________________________________。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________________________________。（3）实验④反应的离子方程式是___________________________________________。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）__________________________________。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F的化学式为

。(2)溶液I中所含金属离子是

。

(3)由E生成G的反应类型为

，

；

A和B的混合物称为

。

(4)写出下列离子方程式：C+L

；H转变成I

；I转变成J

；

（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)

。参考答案：（14分）（1）H2

（2）Al3+和Na+

(3)复分解反应，氧化还原反应；铝热剂(4)Fe+2H+Fe3＋+H2↑

AlO+4H+Al3++2H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH

（5）H2SO4(或HNO3)略18.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为

；可回收利用的物质是

。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

。参考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定