2021年四川省甘孜市乡城县中学高一化学测试题含解析

2021年四川省甘孜市乡城县中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳素钢的分类的依据是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．机械性能参考答案：B2.下列电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略3.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C4.2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸铵和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义。高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（

）A．离子健

B．共价键

C．共价键和离子键

D．离子键和金属键参考答案：A5.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(

)A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。

6.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案：A7.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（

）

A、⑴⑵

B、⑵⑶

C、⑶⑷

D、⑵⑷参考答案：D略8.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．【解答】解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．正确的有①②③，故选B．9.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA参考答案：A11.下列说法正确的是

A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略12.实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．【解答】解：A．硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；B．氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C．硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D．硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．故选B．13.下列物质中含有Cl—的是（

）A．液氯

B．氯酸钾

C．氯化氢气体

D．氯水参考答案：D14.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2015秋?赣州期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．（5）操作④的目的是．参考答案：1.坩埚2.不能

改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去3.取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）4.除去过量的Ba2+

减少一次过滤操作5.除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸考点：粗盐提纯．

专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问题：⑴写出元素符号A

，

C

。⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：

。

⑶用电子式表示F的形成过程

。

在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为

，其中的化学键的类型为

。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式

。

（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为

。参考答案：18.

0.5molNH4Cl的质量是

g，含有H原子

mol，将此0.5molNH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3

L（标准状况下），用

法收集产生的NH3，可用

靠近集气瓶口，若

则氨气已收集满。参考答案：26.75；2；11.2；向下排空气法；湿润的红色石蕊试纸；变蓝略19.下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。③若起始时乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol。参考答案：(1)①C或者碳

Fe或者铁

②4OH－－4e－=O2+2H2O

③0.06NA

(2)①O2+2H2O+4e－=4OH－②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可）

③E

0.01解析：（1）①甲装置是原电池，锌是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，表面有红色物质析出的电极是碳；乙装置是电解池，根据电子的流向可知碳电极阳极，铁电极是阴极，溶液中的铜离子放电