2022-2023学年河南省驻马店市柏城镇中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省驻马店市柏城镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝―285.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝―571.6kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

△H＝―571.6kJ·mol-1参考答案：D略3.下列反应中，属于取代反应的是（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略4.下列离子方程式中，正确的是A．向沸水中滴加溶液制备胶体

B．向苯酚钠溶液中通入气体

C．向澄清石灰水中滴加盐酸

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

参考答案：D5.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解参考答案：D6.关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应参考答案：略7.下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D略8.电解100mL含C（H+）＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol·L－1Ag+

B．0.02mol·L－1Zn2+C．0.20mol·L－1Cu2+

D．0.20mol·L－1Pb2+参考答案：C略9.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（

）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用参考答案：D略10.下列实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C．海水淡化：将海水进行蒸馏D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：A除去乙酸乙酯中少量乙酸，一般用碳酸钠；11.下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常温下能发生酯化反应

D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略12.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．13.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略15.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率

；v正

；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量

．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数

；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度

，相对分子质量

．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．

（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为

（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

参考答案：I．（1）减小；减小；（2）不变．（3）增大；（4）不变，减小Ⅱ．（1）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ?mol-1；（2）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。18.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0．015mol(L·s)-1

②v(B)=0．06mol(L·s)-1

③v(C)=2．4mol(L·min)-1

④v(D)=0．045mol(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为

参考答案：③=②>①=④略19.（12分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是__________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为

，电负性最小的元素为

（放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围

<X<

。（3）验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键