湖北省武汉市索河中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖北省武汉市索河中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解参考答案：A2.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略3.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（

）A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C略4.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略5.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C6.参考答案：C略7.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略8.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－参考答案：略9.下列叙述中正确的是（）A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用．.专题：离子反应专题．分析：A．25°时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D．当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性．解答：解：A．25°时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B错误；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NAB．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NAD．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA参考答案：D11.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．氖元素的相对原子质量一定是

B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是参考答案：D12.已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是（

）A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略14.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略15.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装

置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到

不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_____________：D中应选用的液体为______________：B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶体中常含

有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________________.参考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体

g。

(2)从下图中（下一页）选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3kJ·mol-1)

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。①上表中的温度差平均值为

℃②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=

(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（11分）Ⅰ.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（2分）Ⅱ.(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（2分）(2)①4.0（2分）②-53.5kJ·mol-1（2分）③a、c、d（2分）18.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_____(填“强”、“弱”)；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c(H+)_____(填“不变”、“增大”或“减小”)，Ka值______(同上)（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋(CH3COOH)鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是________。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_______。（4）若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，则溶液中c(Ca2+)不会超过____mol/L。(Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29)（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_____极(填“正”或“负”)；“电极1”表面发生的电极反应式为_______。

参考答案：（14分）(1)强（1分）

减小（1分）

不变（1分）

(2)2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，将NO写为N2O并配平可给分）(3)①作还原剂（2分）

②CuSO4和P4（2分，答对一项给1分）(4)5×10－6（2分）(5)正（1分）；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，不配平扣1分）试题分析：（1）亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的电离度比比HClO的大，所以亚硝酸的酸性比次氯酸的酸性强，将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c(H+)减小，Ka值是温度的函数，温度不变Ka不变；（2）NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。亚硝酸钠中氮元素的化合价是正三价，在酸性条件下歧化反应，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O。（3）①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，根据磷元素化合价降低，得到电子，焦炭作还原剂，失去电子，显还原性；“步骤Ⅱ”Cu从正二价变成正一价，白磷生成Cu3P，磷元素的化合价也降低，涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4；（4）若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，则Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29=c(Ca2+)3c(PO43-)2带入数据，可求去溶液中c(Ca2+)不会超过5×10－6mol/L。（5）某“液氨——液氧”电池在工作时，“电极2”通入氧气得到电子为正极，“电极1”表面氨气失去电子变成氮气，发生的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】【解析】19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

，此时的温度为

（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为

。②该电池正极的电极反应为

。③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为

。参考答案：⑴①＜ ②80%

250℃⑵CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ／mol⑶①化学能转化为电能