2024届山西省晋中市祁县一中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届山西省晋中市祁县一中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液2、下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H603、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极：NaClO和NaClB．a为负极，b为正极：NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl4、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品5、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度6、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol的描述不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量C．生成物的总能量小于反应物的总能量D．生成物的总键能小于反应物的总键能7、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量8、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红9、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式： B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NAC．6.4gSO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NAD．0.1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA11、下列有关说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色沉淀C．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D．蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低12、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢13、下列实验有关叙述正确的是A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜14、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是A．该反应的生成物有四种B．该反应属于取代反应C．该反应的条件是光照D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出15、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水16、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙醛的结构简式为C2H4OB．与互为同系物C．羟基的电子式为D．丙烷的分子式为C3H8二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。20、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。21、如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:甲池燃料电池的负极反应为___________________。写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________________。甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、D5、C6、D7、D8、D9、A10、D11、D12、C13、C14、A15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或19、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒