湖南省长沙市浏阳社港中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省长沙市浏阳社港中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(14分，每空2分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：①T1℃时，该反应的平衡常数K=_____________②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度____________(填选项字母）。A.=0.8mol/L

B.=1.4mol/L

C.<1.4mol/L

D.>1.4mol/L③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为___________________。④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是__________________(填选项字母）。A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0molC.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol(2)CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：①甲醚燃料电池的负极反应式为________________________________②A口导出的物质为_________________(填化学式)。③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·min-1,2min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________。参考答案：（1）①12.8（不写单位不扣分，写错单位不得分）

②C

③a/b<1/2

④AD（2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

②H2SO4

③26.88L2.下列分子中键与键数之比为3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN参考答案：C略3.下列变化属于吸热的化学反应是：

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④参考答案：D略4.下列说法中不正确的是（

）A．催化裂化和热裂化都是为了生产气态烯烃

B．减压分馏、常压分馏都是物理变化C．甘油、汽油都不是油脂

D．液化石油气、天然气都是混合物参考答案：A略5.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：B略6.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是()A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：A略7.美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()A．与乙酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用

D.在催化剂存在下与氢气作用

参考答案：C略8.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是苯的同系物

D．它是不饱和的有机物参考答案：C解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；D．含不饱和键和苯环，则它是不饱和的有机物，故D正确．故选C．9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：C略10.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：D略11.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷

B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷

D．3-甲基戊烷参考答案：D略12.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3参考答案：C略13.关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应

Ks5u

D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：A略14.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是

(

)A.C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Na+)＞C[H+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]＋C[OH-]C.C[Na+]＋C[H+]＝C[HCO3-]＋2C[CO32-]＋C[OH-]D.C[Na+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）

I.如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时与恰好完全反应，这种看法是否正确？__________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？__________区间（若正确，此问不答）。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（选填字母）。

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞（甲）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸石蕊（乙）D酸碱石蕊（乙）

（3）AB区间，，则与大小关系是________。

A.大于

B.小于C.等于

D.上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中________（填“>”“<”或“=”）。II.℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：

（5）该温度下水的离子积常数的数值为_________。

（6）该温度下（℃），将的稀与的溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的=_________。参考答案：（16分）

（1）否。（2分）AB（4分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）=（2分）

（5）（2分）

（6）12（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是

．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是．（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2（g）和0.50molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”），且正反应速率逆反应速率（填大于、小于或等于）（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B、压强增大该反应的平衡常数也增大C、在恒温恒压条件下，有2molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1．参考答案：（1）0.004mol/（L?min）；（2）0.1；（3）50%；否；大于；（4）A．考点：化学平衡的计算．.分析：（1）根据v=计算；（2）30min到40min时，n（C8H8）不再变化，说明30min时反应达到平衡状态，根据平衡常数计算公式计算；（3）转化率=×100%；根据和平衡常数K比较大小，判断平衡移动方向；（4）A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变；C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关．解答：解：（1）将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.24mol，减少了0.16mol，

C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol）0.40

0

0变化（mol）0.16

0.16

0.1620min（mol）0.24

0.16

0.16v（H2）===0.004mol/（L?min）故答案为：0.004mol/（L?min）；（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol/L）0.20

0

0变化（mol/L）0.10

0.10

0.1030min（mol/L）0.10

0.10

0.10化学平衡常数K===0.1；故答案为：0.1；（3）根据C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1，可知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=﹣120kJ?mol﹣1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量为0.25mol，所以氢气转化率=×100%=×100%=50%；根据（2）计算平衡常数=0.1，知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常数为10， C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）起始（mol/L）0.25

0.25

0变化（mol/L）0.125

0.125

0.125某时刻（mol/L）0.125

0.125

0.125==8＜10，反应未达平衡状态，向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：50%；否；大于；（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变，故B错误；C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关，故C错误．故答案为：A．点评：本题考查化学平衡有关计算问题，题目难度中等，本题易错点为（4），注意平衡常数只与温度有关．18.氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池

为燃料，

为氧化剂，可用

性电解质（如稀H2SO4），也可用

性电解质（如