2022年江西省赣州市平川中学高三化学模拟试题含解析

2022年江西省赣州市平川中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略2.（2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5参考答案：A设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。3.下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3参考答案：B略4.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4＞SiH4＞GeH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO参考答案：D5.（2005·全国卷Ⅲ）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P参考答案：C

压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。

6.下列各组中的关系正确的是()。A．同位素：O2和O3B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n＋2的有机物参考答案：B同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．反应生成CuS和氯化钠；C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾．解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．9.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)

参考答案：CD略10.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略11.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x参考答案：D略12.室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）＜Kw（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．13.1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（

）参考答案：D略14.在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略15.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A.当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B.断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C.实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；

C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；

D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。

（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。

A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14

可用于调节溶液的试剂为：（填序号）；

A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH

第二种方法：电解法，将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：。参考答案：（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

（2）BD

（3）A

B

CD（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―

（5）增强溶液导电性或盐析18.

参考答案：⑴加成反应

消去反应

取代反应

（3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr

（2分）⑶③；保护A分子中C＝C不被氧化

（5分）19.（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为

；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于