2022年浙江省丽水市莲都区括苍中学高一化学模拟试卷含解析

2022年浙江省丽水市莲都区括苍中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质．【解答】解：A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体，故C错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A．2.下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．萃取操作时，可以选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液参考答案：D略3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积都约是22.4L参考答案：C5.．下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略6.有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比参考答案：B7.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含有硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mL

B．112MlC．168mL

D．224mL参考答案：D解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol

0.1mol

0.02mol经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01mol，即标准状况下气体的体积为224mL。8.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略9.下列有关项目的比较中，错误的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、稳定性：HBr<HCl

D、原子半径

Na＞Mg参考答案：A略10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸发皿参考答案：CA．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。12.下列关于化学用语的表述正确的是（

）A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，

，NH4Cl的电子式为参考答案：C略13.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。14.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（

）

异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

参考答案：C试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。①将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；②没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；③萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；④冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。15.

下面关于原电池的说法，正确的是（

）A.在正极上发生氧化反应

B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）写出下列反应的化学方程：（1）用氢氟酸雕刻玻璃：

；（2）工业生产漂白粉：

；（3）实验室制取氨气：

；（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：________

___；（5）把二氧化硫通入溴水中：

。参考答案：（10分）[每个方程式2分，化学式1分、系数和条件1分，后面相同]（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高温

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe（条件可以是：点燃）

（5）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr略18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)②分离汽油和水的混合物用装置_______。③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_____，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。参考答案：(1)A

D

搅拌

(2)蒸馏烧瓶

下进上出

(3)C

稀硝酸和硝酸银溶液【分析】①沙子不溶于水，可通过过滤的方法与饱和食盐水分离。②汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离。③装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下口进水，上口出水。(3)从自来水中得到蒸馏水，要使用蒸馏操作，应该选择装置C。氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，氯离子可通过硝酸和硝酸银来检验。【详解】①分离饱和食盐水与沙子的混合物可以过滤，选择装置A。②分离汽油和水的混合物用分液的方法，选择装置D。③装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下进上出。(3)从自来水中得到蒸馏水，使用蒸馏操作，选择装置C。利用氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，氯离子的检验。需要熟悉常见的物质分离方法：过滤，分离固体和液体混合物；蒸馏，分离沸点不同的液体混合物；分液是分离两种不相混溶的液体。19.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式