北京辛店中学高三化学摸底试卷含解析

北京辛店中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：答案：D2.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．3.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH参考答案：C略4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C5.某物质中含有两种元素，此物质不可能是A．单质

B．纯净物

C．化合物

D．混合物参考答案：A略6.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含Fe2+

D．肯定不含SO32－参考答案：答案：A7.下列有关说法中错误的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：略略8.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．溶液中难以确定Al3+的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐参考答案：B9.如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠

B．氯化钠

C．漂白粉

D．新制氯水参考答案：B略10.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是：A．丙烷分子中三个碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丁烷的一氯代物有5种

D．以上说法均不正确参考答案：A11.五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．12.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：C略13.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。14.参考答案：D15.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有

。⑶第④步中PH应保持在

范围内。⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、

和过滤。参考答案：⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、烧杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）

（3）35.75%略18.已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是

。（2）A可能属于下列哪类物质___________。

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl

(未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）

（甲苯）（4）甲的结构简式是_________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

（6）丙中官能团的名称是

。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是

。③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是