四川省绵阳市百顷中学高一化学月考试题含解析

四川省绵阳市百顷中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于主族元素的说法中正确的是A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素都是金属元素C.稀有气体元素不是主族元素 D.主族元素都是短周期元素参考答案：C【详解】A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第ⅠA族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在长周期。D项错误；本题答案选C。2.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略3.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D.NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。4.下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A.把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙参考答案：D试题分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D．5.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略7.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略8.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：A略9.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（

）A.用锌粉代替锌块B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C.改用4mol·L-1盐酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液参考答案：DA.用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C.改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。10.下列说法正确的是()A．只有溶于水的化合物才可能是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质参考答案：D11.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．盐酸参考答案：BD略12.下列说法中不正确的是（

）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。13.N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略14.下列物质中，只含离子键的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl参考答案：B略15.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为bg，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O参考答案：(1)过滤

Fe

Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；滤渣为Fe和Cu；(2)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；②固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)×100%；(5)反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。

B．将制得的溶液通过 引流，小心地移至 中。C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

D．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：（1）需称

gCuSO4·5H2O晶体。（2）D步骤中空白处应填写：

（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是： 、

。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

（填序号）

a.定容时俯视。

b.没有进行上述的操作步骤Cc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e.容量瓶使前未经干燥。参考答案：（1）25.0（2）溶液的凹液面与刻度线相切（3）玻璃棒、容量瓶（4）BC（本题4小题2分，其余各1分）略18.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl

③BaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．参考答案：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

专题：物质的分类专题．分析：物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．解答：解：①MgCl2晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；②液态HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；③BaCO3固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；难溶于水，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④熔融KCl含有自由移动的离子，导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑤蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；⑥银含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；难溶于水；⑦SO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离出离子，属于非电解质，溶于水能够与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸能够电离产生自由移动的离子而导电；⑧H2SO4不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；⑨KOH固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑩盐