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第二章第二节离子反应（第一课时）高一年级化学必修1下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗糖溶液，酒精溶液，Cu。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子导电的原因是什么?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子，蔗糖溶液，酒精溶液无自由移动的离子，不导电电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、水、一些金属氧化物等一般都是电解质非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。1.电解质和非电解质的概念一、酸碱盐在水溶液中的电离判断下列物质哪些是电解质：①

H2SO4②Ca(OH)2

③

盐酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH⑦

酒精⑧Fe⑨SO2电解质：①②④⑤⑥判断：下列物质能导电的是—————

属于电解质的是—————

属于非电解质的是-——————。

1、HCl气体2、Ca(OH)2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH3

7、KOH溶液8、蔗糖水9、酒精5712369（1）电解质、非电解质应是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态。（3）某些难溶于水的物质中由于溶于水的部分全部电离，所以也是电解质。注意：非电解质：非金属互化物（除酸、铵盐、水）绝大多数有机物化合物电解质：酸、碱、绝大多数盐活泼金属氧化物2.电离和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。练习：你能写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-（1）从电离角度定义酸。（2）请参考酸的定义，尝试从电离角度概括碱和盐的本质。思考与交流弱酸：H2SH2CO3CH3COOH等弱碱：NH3

•H2OCu(OH)2等CH3COOHNH3•H2O电离不充分，既有溶质分子，也有离子。（不完全电离）CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-

请写出

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