广东省湛江市西埇中学高二化学模拟试题含解析

广东省湛江市西埇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu、

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（

）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋参考答案：C略2.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<DD．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物参考答案：A略3.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（

）

参考答案：B略4.常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-参考答案：B5.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．6.下列物质中存在顺反异构体的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯参考答案：7.下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银参考答案：D略8.下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化参考答案：C考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．点评：本题考查铁的物理和化学性质，学生只注意平时知识的积累，就可以迅速解题，比较容易．9.鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（

）。A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯

B.用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯C.用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯

D.用溴水鉴别苯、甲苯和己烷参考答案：C略10.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略11.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（

）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略12.将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3参考答案：D13.在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．聚乙烯参考答案：C略14.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略15.下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

▲

(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..

(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1)，均盛放200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：(1)有红色物质析出的是：甲池中的____________棒；乙池中的________________棒。（2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题。

①在乙池中曲线II的电极反应是

0-t1____________________________________

t1-t3____________________________________②乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊，___________极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH＝________。③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1.参考答案：（1）碳(C)

铁(Fe)

每空1分（2）2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑或者2H2O--4e-=4H++O2↑每空1分（3）阳极（2分）

1（2分）（4）0.1（2分）

0.1（2分）18.取体积相同（）的两份

溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的_________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为。则（1）以甲基橙为指示剂时，的关系是：____________________________________________。（2）以酚酞为指示剂时，的关系是：________________________________________。参考答案：溶液放置于空气中，因与空气中反应，造成减少：

故溶液减小。

用滴定溶液，反应分两个阶段进行：

（1）（此时溶液呈弱碱性）

（2）（此时溶液呈弱酸性）

滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在，反应按（2）进行，由关系式

知，消耗的的量不变。故答案为；（2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为，反应按（1）进行，消耗的量减少

故答案为。19.25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：

；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）

醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填准确数值）．参考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）9.9×10﹣7mol/L．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大