四川省成都市城关中学高中部高三化学月考试题含解析

四川省成都市城关中学高中部高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略2.参考答案：D3.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【知识点】氧化还原反应的概念和原理原电池原理解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。4.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

(

)A.稳定性:

B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:

D.熔沸点:离子化合物>共价化合物参考答案：C略5.下列离子组一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F—参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NAC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA参考答案：AA．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4

g

Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）

A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：C略11.某溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—参考答案：C略12.下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质参考答案：D【知识点】物质的分类解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。13.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)参考答案：A略14.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M点时生成的CO2为0、05mol

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是

．（2）B装置的作用是

．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是

．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有

．③D装置中发生反应的离子方程式是

．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是

．a．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）观察气体通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，故答案为：观察气体通量、干燥；（3）①氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案为：防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4；③D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，故答案为：cd．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—有机化学基础]（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是

。（2）下列关于G的说法正确的是

。a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

；B→C的反应类型是

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。（5）E的结构简式是

；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有

种。参考答案：[化学—有机化学基础]（13分）（1）羟基、酯基（写结构简式也给分）

（2分）（2）a、b

（2分）（3）CH3CHO

（1分）取代反应

（1分）（4）

（3分）（5）

（2分）3

（2分）略18.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为，氢的质量分数均为。又知：

①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；

②B和C互为同分异构体，lmolB完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)；

③RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：试回答：(1)A含有的官能团名称为

，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分二子化合物的结构简式为

。(2)B的结构简式为

。反应B→X的化学方程式为

。(3)与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有

种，写出其中一种的结构简式：

。(4)写出Z→C的化学反应方程式：

。(5)若MD=6MA，D是只含有一种官能团的六原子环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为

。参考答案：略19.铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。①该反应的离子方程式为_________________________________。②T℃时，向0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。③T℃时，将体积均为100mL的0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1AgN03溶液混合后，再加入6.0gAg，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。参考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1

(2)①Fe3++AgFe2++Ag+

②0.25mol·L-1

＜

t2时c(Ag+)更大，逆反应速率加快

③减小

④Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3++AgFe2++Ag+平衡正向移动

(3)①增大

②c(NaOH)＜c1mol·L-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)＞c1mol·L-1时，有副反应发生（1）①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1，②Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1，由盖斯定律，①×2+②，得工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化，Fe3+将银氧化。①该反应的离子