四川省巴中市市巴州区鼎山中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

四川省巴中市市巴州区鼎山中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（

）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案：B略2.

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)

A、稀硝酸

B、稀盐酸

C、硝酸铜

D、氢氧化钠参考答案：C略3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C试题分析：A．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B．0℃，101kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C．64gSO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，C项正确；D．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=7∶2，D项错误；答案选C。

4.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。

5.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C解析因电子层数不可能为小数，只能为整数1≤a≤7，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌消毒作用，D选项正确。6.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

A、和

B、氯气和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3参考答案：D7.下列变化或做法主要形成胶体的是（

）A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪

B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中

D.二氧化碳通入石灰水中参考答案：C略8.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C略10.下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水参考答案：C11.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能

→机械能→电能参考答案：略12.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶nC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m参考答案：D标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。13.实验室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆帆：12.5g配成500mL溶液

参考答案：D试题分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B．容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C．将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。14.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。15.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A．①③B．①②C．②④D．③④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

，过程①中所用到的主要玻璃仪器有

；(2)过程②中充入适量Cl2的目的是

；(3)过程③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述要把碘水变成碘的有机溶液对于提取晶体碘的优点

；(4)过程③中有以下操作：A．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；E．从分液漏斗上口倒出上层液体。F．旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；G．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正确的顺序依次为____________________________（填字母）；(5)第(4)小题中步骤F操作的目的是：

。参考答案：（1）①过滤，③萃取、分液，

漏斗，烧杯，玻璃棒（2）将I-全部转化为I2（3）苯或者CCl4，

得到浓度较高的碘的有机溶液，更易于提取晶体碘。（4）G、B、A、D、C、F、E（5）保证分液漏斗内外压强平衡，使液体易于流下。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）；（2）上述反应中氧化剂是

，氧化产物是

；（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________________；（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

。参考答案：（11分）（1）（3分）

（2）稀硝酸

（2分）

硝酸铜

（2分）

（3）2：3（2分）

（4）4.48L（2分）

略18.在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成

而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体

和

,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是

和

,同时还有未燃烧完的