广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高二化学联考试卷含解析

广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略2.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是(

)①加热煮沸

②加入AgNO3溶液

③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液

⑥冷却A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略3.

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略4.下列各组物质互为同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：C略5.下列叙述中，正确的是A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α—氨基酸C．能发生银镜反应的物质都是醛D．取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜生成，证明淀粉尚未水解参考答案：B略6.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是A.

NH3与H2O

B.

OH-与NH3C.

OH-与NH4+

D.

NH4+与H2O参考答案：D7.已知甲醛分子中所有原子都在同一平面内，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是A．CH2=CH—CH=CH2

B．

C．ClCH=CHCHO

D．参考答案：B略8.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A.与金属钠反应时，①键断裂

B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂参考答案：C略9.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A、K

B、Ca

C、I

D、Ne参考答案：C10.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=811.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略12.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl参考答案：C解：A．NaKRb金属性依次增强，则电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；B．非金属性：N＞P＞As，电负性：N＞P＞As，故B错误；C．非金属性：Si＜P＜Cl，电负性：Si＜P＜Cl，故C正确；D．非金属性：O＞Cl＞S，电负性：O＞Cl＞S，故D错误．故选C．2.下列说法正确的是A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C.纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略14.下列物质中不含高分子化合物的是()A.肉类 B.棉花 C.茶叶 D.油脂参考答案：D解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。15.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为1×10－5mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH2mol参考答案：D加入足量的NaOH根据图示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A项正确。当溶液pH＝8时Zn(OH)2浓度为1.0×10－5mol·L－1可认为沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1×(1.0×10－6mol·L－1)2＝1.0×10－17mol3·L－3。由图示pH＝12时Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH为8～12是沉淀Zn2＋的pH范围。当pH＝7时，沉淀只有Zn(OH)2，此时c(Zn2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故NaOH的用量少于2mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A

B

C

D回答下列问题：①仪器a的名称是 。②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”

“C”或“D”）。参考答案：（1）①B

②稳定（2）①分液漏斗

②C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法．分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．解答：解：（1）①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)KOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为:K+、A－、OH－、H+，则溶液中的溶质可能为：

或

或

。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，则以上结果

（选填“正确”或“错误”）（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________

。（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1参考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).错误

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略18.(13分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题(1)若常温下A为有色气体

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________

_____________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_______

____________；__________

_____。

(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。

①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____

_____；

②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____

_____。

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。参考答案：（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）

（2）；①形成酸雨②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（3）Mg3N2

略19.8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2＋SO2SO3＋NO，平衡时NO2与SO2体积比为1