高中化学-第2节 电解质教学课件设计

第二节电解质学习目的：

1、了解电离、酸、碱、盐、电解质的含义。

2、掌握电解质、非电解质的分类依据。

3、了解强弱电解质的含义知识点酸、碱、盐的电离电解质强弱电解质合作探究问题1、氯化钠晶体不能导电，为什么？问题2、氯化钠溶液或者熔融状态氯化钠为什么具有导电性？达成目标1、电流是如何形成的？达成目标2、导电的条件是什么？达成目标3、氯化钠晶体溶于水或熔化发生了什么？离子不能自由移动离子可以自由移动电荷的定向移动带电微粒、自由移动电离像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程称为电离说明：酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。问题：怎样表示酸、碱、盐的电离呢？可以用电离方程式来表示。如：

HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-NaCl==Na++Cl-说明：书写电离方程式时，酸、碱、盐的化学式写在等号的左边，电离产生的离子写在右边，并且使阴、阳离子的负、正电荷总数必须相同。1、硫酸，硝酸；2、氢氧化钾，氢氧化钡；3、硫酸铜，氯化钡。

归纳:1、如硫酸和硝酸电离时，生成的阳离子全部都是H+的化合物称为酸。常见的酸有：硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、醋酸等。2、如氢氧化钾和氢氧化钡电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。常见的碱有：氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钙等。3、如硫酸铜和氯化钡电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子的化合物称为盐。常见的盐有：氯化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、硫酸钡、氯化铵等。练习：请分别书写下列各组物质的电离方程式。

辨析已知NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，请问NaHSO4是酸吗？电解质、非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如氯化钠。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇。

在水溶液里或熔融状态下能否导电是对化合物进行分类的一种依据。1、定义：类别两种状态导电情况所属物质类别常见物质电解质非电解质水溶液里或熔融状态下水溶液里和熔融状态下能导电不能导电化合物化合物酸、碱、盐和活泼金属氧化物大多数非金属氧化物、NH3、蔗糖等大多数的有机物2、电解质和非电解质的区别下列物质能导电的是（）属于电解质的是（）属于非电解质的是（）①熔融的氯化钠②氯化钠固体③铁④硫酸铜溶液⑤硫酸钡固体⑥二氧化碳⑦酒精⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩氢氧化钠溶液①③④⑨⑩①②⑤⑥⑦⑧要求：1、先独立思考2分钟，不会的用红笔标记好以备小组讨论。2、然后小组内将每一位同学的问题进行讨论交流，得出最终答案。3、小组讨论结束后，各小组请代表公布答案。4、小组间点评典型例题归纳小结：1、电解质应是本身电离的化合物。2、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。3、金属与电解质的导电原理不同，金属是通过自由电子导电，而电解质是通过所电离出的阴阳离子导电。4、电解质不一定都能导电，如氯化钠固体。5、能导电的不一定是电解质，如铁、稀硫酸。

巩固提升判断下列说法是否正确：1、Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。（）2、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（）3、固体KCl不导电，所以KCl是非电解质。（）4、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）××××强弱电解质人们把在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质，如盐酸。把在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质，如醋酸。2、两者区别：类别电离程度溶液中存在的粒子常见物质强电解质弱电解质完全电离部分电离离子、水分子离子、电解质分子、水分子强酸、强碱、大部分的盐弱酸、弱碱、水1、定义：请写出下列弱电解质的电离方程式：1、CH3COOH2、HClO3、Fe(OH)3

2、多元弱酸分步电离，一步只电离一个H+，多元弱碱一步电离。

精讲点拨:1、强电解质完全电离，电离方程式用“=”号，弱电解质部分电离，电离方程式用“”号。弱电解质的电离方程式书写：NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-硫酸钡、碳酸钙难溶于水，其水溶液几乎不导电，故它们是弱电解质，这一说法对吗？划分强、弱电解质的标准是看电解质溶于水能否完全电离，与其溶解性无关，某些盐如硫酸钡等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电质；也与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果自由移动离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。合作探究达成目标1：强弱电解质的划分标准达成目标2：导电条件和导电能力有何不同？本节小结化合物电解质强电解质非电解质强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等强碱：如KOH、Ba(OH)2、NaOH等多数盐:如BaSO4、CaCO3、NaCl等弱电解质弱酸：如CH3COOH、H2CO3等弱碱：如NH3•H2OH2O根据熔融状态下或水溶液中能否导电在水溶液中能否完全电离巩固训练1、下列物质中，导电性能最差的是（）A.石墨棒B.盐酸C.熔融的氢氧化钠D.氯化钠固体DC2、下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质3、对于给定的物质：A．NaOH晶体B．蔗糖C．铁丝D．HCl气体E．稀盐酸F．Na2OG．干冰H．乙醇I．BaSO4固体J．熔融的NaClK．SO2L．氯水M.醋酸N.硝酸溶液能导电的是

，是电解质的是

，是非电解质的是

，是强电解质的是

，是弱电解质的是

，既不是电解质又不是非电解质的是

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