河南省商丘市第十一中学高一化学测试题含解析

河南省商丘市第十一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀D．加入碘水变蓝参考答案：B略2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体参考答案：D略3.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略4.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（

）

A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率

B．N2不可能完全转化为NH3

C、增大H2浓度可提高N2转化率

D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略5.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-参考答案：B【分析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。6.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．故选：D．点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．7.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。8.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④还原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④参考答案：C试题分析：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3参考答案：B10.下列化学式一定表示一种纯净物的是A．C2H6

B．C2H4Br2

C．C4H10

D．C5H12参考答案：A略11.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

参考答案：A略12.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1参考答案：A略13.下列实验方法不正确的是

A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体

B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+参考答案：B14.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A.41B.84C.125D.209参考答案：A【分析】20984Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。【详解】20984Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。15.下列计量单位，正确的是（） A．摩尔质量：g B．物质的量浓度：L/mol C．物质的量：mol D．气体摩尔体积：L 参考答案：C【考点】摩尔质量；气体摩尔体积． 【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、物质的量浓度的单位是mol/L； C、物质的量的单位为摩尔； D、气体摩尔体积的单位为L/mol． 【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故A错误； B、物质的量浓度的单位是mol/L，L/mol是气体摩尔体积的单位，故B错误； C、物质的量的单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故C正确； D、气体摩尔体积的单位为L/mol，L是体积的单位，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了常见物理量的单位，应注意从概念的角度来理解和区分单位的不同，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容时俯视液面______；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，结合实验原理、操作步骤、稀释定律和c＝n/V分析解答。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧是解答的关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。ks5u①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________。③最后溶液颜色加深，原因是____________________________________（用离子方程式表示）参考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）红褐（2分）（3）①加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）18.(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③

。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法：

实验现象：

实验结论：假设③正确参考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。19.（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。ks5u（Ⅲ）D在水溶液中能将某种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：