化学选修3-分子结构与性质教案

化学选修3其次章-分子构造与性质--教案教材分析σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概对物质性质的影响，并从分子构造的角度说明白“相像相溶”规章、无机含氧酸分子的酸性等。是在化学2已有学问的根底上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步生疏和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步生疏σ键和π键。在其次节“分子的立体构造”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。为什么这些分子具有如此的立体构造呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来推断简洁分子和离子的立体构造。在介绍这两个理论时要求比较用这两个理论。生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。知道共价键的主要类型δ键和π键。1化学选修3其次章-分子构造与性质--教案π键的明显差异和一般规律。教学重点、难点：教学过程：[复习引入]NaCl、HCl[设问]HClH、Cl例：H2的形成[板书]δ〔以“头碰头”重叠形式〕特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键2化学选修3其次章-分子构造与性质--教案[过渡]π键[板书][讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假设以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。δ键和π键比较① 重叠方式②δ键比π键的强度较大② 成键电子：δ键S-SS-PP-Pπ键P-Pδ键成单键４．共价键的特征[小结]3化学选修3其次章-分子构造与性质--教案化学选修3其次章-分子构造与性质--教案10[补充练习]1．以下关于化学键的说法不正确的选项是〔 〕A．化学键是一种作用力化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．对δ键的生疏不正确的选项是〔 δ键不属于共价键，是另一种化学键键与S-Pδ键的对称性一样分子中含有共价键，则至少含有一个δ键含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．以下物质中，属于共价化合物的是〔 〕A．I2

BaCl2

SO2

D．NaOH以下化合物中，属于离子化合物的是〔 〕A．KNO3

B．BeCl C．KO2

D．HO22写出以下物质的电子式。HNHCl、HO2 2 2６．用电子式表示以下化合物的形成过程、NaBr、MgFNaS、CO2 2 2[答案]1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ５．略６．略第一节共价键其次课时［教学目标：１． 生疏键能、键长、键角等键参数的概念２． ――键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质３． 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”［教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理［教学过程：［创设问题情境］２

２

与Ｈ在冷暗处就能发生化学反响，为什２ ２么？［学生争论］［小结］引入键能的定义［板书］１．键能①概念：气态基态原子形成１mol②单位：kＪ／mol［生阅读书３３页，表２－１］答复：键能大小与键的强度的关系？〕〔键能越大，形成化学键放出的能量越大〕③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。］①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１p〔１p＝１０m〕③键长越短，共价键越结实，形成的物质越稳定［设问］３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

构造为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。２ＨＯ 键角１０５°Ｖ形２ＣＨ 键角１０９°２８′正四周体４［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长打算了共价键的稳定性；键长、键角打算了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理

，ＣＨ２

和ＮＨ＋４ ４２．等电子体性质相像［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［补充练习］１．以下分子中，两核间距最大，键能最小的是〔 Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２２．以下说法中，错误的选项是〔 〕Ａ．键长越长，化学键越结实Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越结实双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解释的是〔 〕Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反响Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

－互为等电子体的是〔 〕３Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２

２－有相像构造的是〔 〕４Ａ．ＰＣl５

Ｂ．ＣＣl４

Ｃ．ＮＦ３

Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．假设要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸取能量还是放出能量＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．7．依据课本中有关键能的数据，计算以下反响中的能量变化：〔〕N〔〕+3H〔〕====2NH〔；⊿H=2 2 3〔〕2H〔〕+O〔〕===2H〔；⊿H=2 2 2［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ１molＨ２释放出４３６kＪ能量吸取能量４３６kＪ 越大 越短mol KJ/mol其次节 分子的立体构造第一课时教学目标123、能用VSEPR4重点难点教学过程创设问题情境：

37-40

内容；2COH、NHCH、CH〔或比例模型；2 2 3 2 43、提出问题：⑴什么是分子的空间构造？HONHCHO，为什么它们2 2 3 2的空间构造不同？[争论沟通]1COHO、NHCHO、CH2 2 3 2 42H、C、N、O3COHO、NHCHO、CH的分子构造。2 2 3 2 4[模型探究]COHO、NHCHO、CH的球辊模型，比照其电子式云哟内分类比照的方法，分析构造不同的缘由。2 2 3 2 4[引导沟通]间构造。——引出价层电子对互斥模型〔VSEPR [讲解分析]价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO、CHO、CH等分子中的C原2 2 4子。它们的立体构造可用中心原子四周的原子数来推测，概括如下：ABn立体构造范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CHO2n=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子〔未用于形成共价键的电子对〕的分子。如HONH2

中心原子上的孤对电子也要占据中心原子四周的空间，并参与相互排斥。因而HO分子呈V型，2〔如图〕P40。3[应用反响]化学式中心原子含有孤对电子中心原子结合的原子数空间构型应用化学式中心原子含有孤对电子中心原子结合的原子数空间构型对数22V22V03正三角形04四周体04正四周体HHS2NH-2BF3CHCl3SiF41、以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是 〔 〕A、CO2

B、HS C、PCl2

D、SiCl42、以下分子的立体构造，其中属于直线型分子的是 〔 〕A、HO

D、P2 2 22 43、写出你所知道的分子具有以下外形的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形平面三角形三角锥形正四周体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是 〔 〕

B、CClC、HO D、CHO3 4 2 25、以下分子的构造中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定构造的是〔 〕A、CO2

PCl3

、CCl4

D、NO26、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 〔 〕A、XeO4

B、BeCl2

CH4

D、PCl37、为了解释和推测分子的空间构型，科学家在归纳了很多的分子空间构型的根底上，提出了一种格外简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 另一类是 3 3 3的中心原子是 ；BF分子的立体构型是平面三角形，而NF分子的立3 3 3体构型是三角锥形的缘由是。8、用价层电子对互斥模型推想以下分子或离子的空间构型。BeCl2

；SCl2

；SO2-3

；SF6参考答案：1D 2BC CSHCN键角BClSOCHO键角PCl键角°2 2 3 3 3 2 3 3CHCCl109°28′4 44、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B3FNF3

分子中N3个价电子与F四周的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形 三角锥正八面体2教学目标生疏杂化轨道理论的要点进一步了解有机化合物中碳的成键特征能依据杂化轨道理论推断简洁分子或离子的构型教学重点教学难点分子的立体构造，杂化轨道理论[创设问题情景]C—H109°28′。说明什么？[结论]碳原子具有四个完全一样的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。2s2p2s2p板：三、杂化轨道理论1成一组的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的轨道叫杂化轨道。[思考与沟通]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p，2p，2p等四条原子轨道发生杂化，形成一组的轨道，即四条x y zsp3sp3spspsp3

sp

杂化轨道pspsp[争论沟通]：应用轨道杂化理论，探究分子的立体构造。化学式 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子构造CH4CH24BF3CHO2CH22中心原子孤对电子化学式杂化轨道数中心原子孤对电子化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子构造对数CH4CH24BF3CHO2CH22怎样推断有几个轨道参与了杂化〔提示：原子个数〕[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。[争论总结SP18SP212°的平面三角形，SP3109°28′[科学探究]：42[小结：HCNCspCHOCsp2杂化；HCN2σπ键；CHO32 2σ1π键补充练习：1、以下分子中心原子是sp2杂化的是〔 〕A PBr3

B CH4

C BF3

D HO22、关于原子轨道的说法正确的选项是〔 〕Asp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体BCH4

sp34H1sC2pCsp3sp道DAB3

Asp3杂化轨道成键道理论解释甲烷分子的四周体构造，以下说法不正确的选项是〔 〕A、CBCsp3CC44sp3DC1sp3杂化轨道由孤对电子占据4

、

、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是〔 〕AspBsp2Csp3D

、

、sp4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下关于乙烯分子的成键状况分析正确的选项是〔 〕C2s2pspC12s22p3sp2杂化轨道CC2s32p4sp3杂化轨道D每个C33，112p6、ClO、ClO、ClO、ClOClsp3O2 3 4微粒 ClO- ClO- ClO- ClO-2 3 4立体构造7、依据杂化轨道理论，请推测以下分子或离子的几何构型：CO ，CO2-2 3HS ，PH2 3HO90°109°28′而是°2参考答案：1~5C C D A BD6、直线；V7、spsp2sp3杂化，Vp3杂化，三角锥形8HO2pH90°；O2sp322H1s2109°28′，而是°。第三课时教学目标配位键、配位化合物的概念配位键、配位化合物的表示方法教学重点教学难点教学过程[创设问题情景]学生阅读教材，然后争论沟通。1、配位键概念共用电子对由一个原子单方向供给应另一原子共用所形成的共价键。表示A B电子对赐予体 电子对承受体另一原子必需能承受孤对电子轨道。举出含有配位键的离子或分子举例：HO+3化学选修3其次章-分子构造与性质--教案NH+4[过渡]什么是配位化合物呢？[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为协作物。配位化合物如何命名？[学生练习命名][Cu(NH]Cl34 2K[Fe(SCN)]3 6Na[AlF]3 6[小结]本节主要表达了配位键和配位化合物。[练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有〔 A、离子键和共价键15化学选修3其次章-分子构造与性质--教案化学选修3其次章-分子构造与性质--教案16BCD2、以下属于协作物的是〔 〕A、NHCl B、4C、CuSO.5HO D、Co〔NH〕Cl4 2 3 6 33、以下分子或离子中，能供给孤对电子与某些金属离子形成配位键的是〔 〕①HO②NH2

③F—

④CN—

⑤COA、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤4、协作物在很多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是〔 A、以Mg2为中心的大环协作物叶绿素能催化光合作用。BFe2O2C[Ag〔NH〕是化学镀银的有效成分。3 2DCu2。以下微粒：HO②NH③CHCOO④NH⑤CH中含有配位键的是〔 〕3 4 3 3 4A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④亚硝酸根NO-作为配体，有两种方式。其一是氮原子供给孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子供给2孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co〔NH〕5NO]Cl就有两种存在形式，3 2 2试画出这两种形式的配离子的构造式。其次节分子的性质第一课时教学目标123重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。教学过程创设问题情境：如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；如何理解电负性概念；HClNHCl、COHO2 2 2 2 2提出问题：争论与归纳：而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布是否重合〔3〕争论沟通：争论推断分子极性的方法。总结归纳：由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：HNC、P2 2 60 4含极性键的分子有没有极性，必需依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。COBFCCl2 3 4量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NHHO。3 2引导学生完成以下表格分子

电荷中心

结论 举例同核双原子分子

非极性键

重合 非极性分子

HNO2 2 2异核双原子分子

极性键

不重合

极性分子

CO、HF、HCl分子中各键的向量

非极性分子 CO、BF、CH

和为零分子中各键的向量

2 3 4不重合 极性分子 、NH、CHCl和不为零

2 3 3一般规律：以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：OHPC。2 2 4 60以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。分子。反思与评价：补充练习：1、以下说法中不正确的选项是 〔 A、共价化合物中不行能含有离子键C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，确定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。以下分子属极性分子的是〔 〕A、 HO B、 CO2 2

C、 BCl3

D、 NH33、以下各分子中全部原子都满足最外层8电子稳定构造且共用电子对发生偏移的是〔 〕A、BeClB、PClC、PClD、N23524、分子有极性分子和非极性分子之分。以下对极性分子和非极性分子的生疏正确的选项是〔 A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子C、非极性分子肯定含有非极性键D、极性分子肯定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，推断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学争论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子 空间构型 分子有无极性O2HFCO2HO2BF3NH3CCl46、依据以下要求，各用电子式表示一实例：、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；、只含有离子键、极性共价键的物质；、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的构造简式是 属于非极性分子的构造简式是 。8、化合物BF中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出BF的空间构44 44参考答案：1、D 2、AD 3、B 4、AD5、O直线型无极性HF直线型有极性2CO2直线型无极性HO2V有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四周体无极性

或PH〔2〕NaOH或NHCl 〔3〕CCl或CS3 3 4 4 27、略 8、略第三节分子的性质其次课时教学目标范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作用力的区分例举含有氢键的物质教学重点教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？[结论][思考与争论][小结][思考与沟通][结论][过渡]性质，人们提出了氢键的概念。[阅读、思考与归纳][小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。的氧〕之间的作用力。[讲解]氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。2-34X-HY2-33[阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。补充练习以下各组物质的晶体中，化学键类型一样，熔化时所抑制的作用力也完全一样的是〔 〕A．CO2

SiO2B．NaClHClC．(NHCOCO(NH42 3 22D．NaHKCl你认为以下说法不正确的选项是〔 〕A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内对于组成和构造相像的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3

CH4

难溶于水的缘由只是NH3

是极性分子，CH4D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需抑制范德华力的液体物质是 〔 A．水 B．酒精 C．溴 4．以下物质中分子间能形成氢键的是 〔 〕A．N2

B．HBr C．NH3

D．HS2以下说法哪些是不正确的？氢键是化学键甲烷可与水形成氢键乙醇分子跟水分子之间存在范德华力碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键〕CHO，但乙醇的沸点为℃，而二甲醚的沸点为25 3 3 26－23℃，为何缘由？你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学争论沟通。参考答案：1、D 2、AC 3