2022年河南省郑州市华夏中学高三化学摸底试卷含解析

2022年河南省郑州市华夏中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

（）A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是还原剂

D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B3.下列叙述错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：D略4.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．无法计算

参考答案：A略5.下列有关试剂存放的叙述正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D略6.下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基态原子核外电子轨道表示式：C．氯化铵的电子式：D．CS2分子比例（填充）模型：参考答案：D试题分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B．C的基态原子核外电子轨道表示式为，B错误；C．氯化铵的电子式为，C错误；D．CS2分子比例（填充）模型为，D正确，答案选D。7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略8.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B9.（2004·全国卷）8.下列分子有极性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6参考答案：C

略10.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略11.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：C【知识点】有机物的性质与结构解析：石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的有机物有2种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B错误；C正确；蛋白质溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白质变性，D错误。【思路点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；有机物的卤代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反应；盐析与变性本质不同，前者可逆，后者不可逆。12.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略13.（2000·全国卷）16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1参考答案：C

略14.基于实验现象的推论，你认为合理的是（

）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测参考答案：C15.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH＋向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1molAg外电路转移1mol电子D、负极反应为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g·cm-30.791.443.1沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须__；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。参考答案：(1)防止暴沸

b

(2)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下

(3)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O

(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷

SO2

防止污染环境

(5)冷却并减少溴乙烷的挥发

(6)检漏

53.4%【分析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%≈53.4%。【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为

。（3）C的核磁共振氢谱中有

个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式

。（4）A的结构简式是_____。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：

。a．能够发生水解

b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种参考答案：（1）

（2）

（3）

2

CH3CH2CH2X+NaOH

CH3CH2CH2OH+NaX（4）__

（5）

略18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加____后加____。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0gCaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2+(金属离子)+EBT－(铬黑T)=MEBT+蓝色

酒红色M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(铬黑T)

实验过程：①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是____。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为____。（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

参考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；纯碱(2分)；（2）①Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；试题分析：（1）暂时硬水的硬度由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起，经煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸镁和硫酸钙引起，煮沸不可以去除。因为除杂时不能引入新的杂志，过