广东省惠州市第四中学2022年高二化学期末试卷含解析

广东省惠州市第四中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(

)①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略2.下列说法中不正确的是

A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种参考答案：C略3.．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：（

）A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]参考答案：B略4.以下4种有机物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④参考答案：C略5.在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%

B．20%

C．40%

D．50%参考答案：C略6.下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略7.下列分子式表示的一定是纯净物的是（

）

A．CH4O

B．C2H6O

C．C2H4Cl2

D．C5H10参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略9.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4参考答案：D10.分子式C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种？

（

）A．8

B．4

C．6

D．7参考答案：A 11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．12.H-H和H-F的键能(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定参考答案：B略13.下列化学名词正确的是（

）A．三溴笨酚

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．石碳酸参考答案：B略14.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。15.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变

A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①③⑤D．只有②③④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其

相同，

不同；同一纵行的主族元素，其

相同，

不同。（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化，所有的燃烧反应都要_______热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式：_________________________。（3）（全部填元素符号或化学式）11—18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________。参考答案：（13分）（1）电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数（2）热量；放出。只要是吸热反应方程式且正确均可得分（Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，CaCO3CaO+CO2↑，C+H2O(g)CO+H2等)（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）18.（8分）电解精炼铜时，粗铜作

极，它应该接直流电源的

极；纯铜接直流电源的另一极。纯铜上的电极反应式为

。氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为

。参考答案：阳；正；Cu2++2e-＝Cu；2NaCl+2H2O电解＝2NaOH+Cl2↑+H2↑略19.A、B、C、D、E5种有机物，分别由C、H2种元