沪教版化学高一上复习资料

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第一章：打开原子世界的大门在这一章中，我们介绍了几位科学家对原子结构的不同理解。道尔顿的实心球模型和提出的近代原子论都被证明是错误的。汤姆孙提出了葡萄干面包原子模型，而卢瑟福则提出了原子结构行星模型。我们了解到，质子决定元素种类，而质子和中子则决定原子种类。最外层电子数决定化学性质，而同位素则是指具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。我们还学习了如何掌握原子结构示意图和电子式的书写，并熟练背出1-18号元素。第二章：开发海水中的卤素资源在这一章中，我们学习了如何从海水中提取卤素资源。我们介绍了过滤的操作，并了解到Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂的顺序是在BaCl2之后加入Na2CO3。我们还学习了电解饱和食盐水的过程，并了解到该过程可以产生H2和NaOH以及Cl2。我们介绍了如何检验Cl-，并了解到加入AgNO3可以产生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。我们还学习了制备HCl和Cl2的方程式及实验装置系列，需要注意的是1微热方程式2除杂3尾气吸收。我们介绍了氯气的物理性质，以及氯气与铁、氢气、钠反应的方程式、现象和条件。我们还学习了氯气与水反应的方程式，并了解到新制氯水成分是三分子四离子，而久置氯水成分则不同。我们介绍了氯气与NaOH、漂粉精的制法、使用和失效的方程式，以及漂粉精的主要成份和有效成份。最后，我们学习了如何提取溴和碘，以及它们在有机溶剂中的溶解度和颜色。我们介绍了卤素原子结构规律和单质的物理性质规律，包括状态、颜色、密度、熔沸点、离子还原性和氢化物的酸性。减少：氧化性、活泼性和氢化物的稳定性是化学反应中的重要因素。卤素间的置换反应方程式可以用于鉴别Cl-、Br-和I-离子，如NaCl、NaBr和NaI与AgNO3反应的方程式和离子反应方程式可以通过沉淀颜色来确定。氧化还原反应中，降低某物质的氧化状态是还原剂，而升高某物质的氧化状态是氧化剂。电子转移可以用单线法表示，需要多加练习。计算物质的物质量需要在标准状况下进行，其中标准状况的温度是0℃，并且需要注意水的状态。物质量可以通过质量、摩尔数和体积等多种方式计算得出。化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，而稀有气体则没有化学键，只有引力和斥力。化学键的种类包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的。离子化合物是含有离子键的化合物，可以通过含有金属元素或根离子的化合物来判断。共价键是由原子之间共用电子对形成的化学键，只有含有共价键的化合物才是共价化合物。晶体可以分为原子晶体、离子晶体和分子晶体。原子晶体硬度和熔沸点都很高，没有分子，不表示分子式。离子晶体的硬度和熔沸点也较高，没有分子，不表示分子式。分子晶体的硬度和熔沸点都很低，有分子，表示分子式。微粒半径的大小与电子层数和核电荷数有关，阴离子的半径比相应的原子半径大。化学反应中的能量变化可以分为放热反应和吸热反应。放热反应是指反应物的能量高于生成物的能量，而吸热反应则相反。放出的能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。4+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑加热分解：2HClH2+Cl2（可用于制备氯气）3、性质：有毒，有强烈的刺激性气味，可漂白，可杀菌，可用于制取其他化合物。燃料的充分利用：为了充分利用燃料，我们需要保证燃料充分燃烧，方法包括：(1)提供足量的空气，(2)增大接触面积，(3)对于水煤气这种化合物，其燃烧方程式为C+H2O(g)高温CO+H2。此外，还需要充分利用燃料释放出的热能。溶解和结晶：溶解和结晶是相反的两个过程。在溶解过程中，扩散过程会吸收热量，是一种物理过程；而在水合过程中，水合会放出热量，是一种化学过程。当扩散过程大于水合过程时，温度会降低，如氯化铵；当扩散过程小于水合过程时，温度会升高，如氢氧化钠；而当扩散过程等于水合过程时，温度不会发生变化，如氯化钠。在结晶过程中，对于溶解度随温度变化不大的物质，我们可以采用蒸发结晶法；而对于溶解度随温度变化较大的物质，我们可以采用冷却结晶法。需要注意的是，溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程。结晶水合物：结晶水合物是指在结晶过程中，物质中含有结晶水的化合物。例如熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，而生石膏的化学式为CaSO4•2H2O。其他的结晶水合物还包括胆矾（CuSO4•5H2O）、绿矾（FeSO4•7H2O）、石碱（Na2CO3•10H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）和明矾（KAl(SO4)2•12H2O）等。风化和潮解：风化是指物质自然失去结晶水的化学变化过程。例如，CuSO4•5H2O在加热后会分解成CuSO4和5H2O。潮解则是指物质吸收空气中的水的物理变化过程。原电池：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个金属活动性不同的金属或金属与非金属作为电极，电解质溶液以及闭合回路构成。在原电池中，负极（如锌）会失去电子进行氧化反应，而正极（如铜）或非金属则会得到电子进行还原反应。总反应方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。需要注意的是，原电池反应速率比直接反应更快。氯气的化学性质：1.点燃反应：2Fe+3Cl2→2FeCl3，产生褐色烟。2.爆炸反应：a.H2+Cl2→2HCl，氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰。b.Cl2+H2O→HCl+HClO，发生三分之四的离解。3.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，制备氯水。4.漂粉精是由氯气和消石灰制成的，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2混合物，有效成分是Ca(ClO)2，起漂白和消毒作用的物质是HClO。5.漂白原理：Ca(ClO)2→HClO，Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂），Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）。6.漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存。7.失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO，以及光照下2HClO→2HCl+O2↑。8.实验室制取氯化氢：NaCl(s)+H2SO4(conc)→NaHSO4+HCl↑。9.工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）。10.海水提取溴的氧化原理（离子方程式）：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-。11.海水提取碘的氧化原理（离子方程式）：Cl2+2I-→I2+2Cl-。12.Cl-,Br-,I-检验：AgNO3+HNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl↓（白色）；NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3，AgBr↓（淡黄色）；KI+AgNO3→AgI↓+KNO3，AgI↓（黄色）。13.AgX性质见光分解：2AgX→2Ag+X2↑（X=Cl、Br、I）。卤素单质的化学性质存在递变规律，从氟到碘的顺序如下：1.化学活泼性（氧化性）：氟>氯>溴>碘。2.离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-。3.卤素单质与氢气反应能力逐渐减弱。4.卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。5.酸性强弱顺序：HF<HCl<HBr<HI。电