山西省忻州市王进学校2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市王进学校2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-等，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.含有Ca2+、Ba2+溶液均能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解，放出CO2气体，因此加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D错误；故合理选项是C。3.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2） D．反应不再进行参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B．4.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（

）（混合体积看成两液体体积之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算．解答：解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选D．点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键5.通过化学反应不能实现的是A．生成一种新核素

B．生成一种新分子C．生成一种新离子

D．生成一种新单质参考答案：A略6.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

参考答案：B略7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（

）A.氯化镁晶体

B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢

D.熔融氢氧化钾参考答案：D试题分析：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。8.根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）（1）甲装置是

▲

池，乙装置是

▲

池且Fe极为

▲

极，A极为

▲

极（2）A极的电极反应

▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为

▲

L，参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极

（2）2Cl－---2e-

==Cl2↑

（3）6.729.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

参考答案：C10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

参考答案：A11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(

)

A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略12.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D略13.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。14.电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大

B.锌为正极，Ag2O为负极

C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D.锌为负极，Ag2O为正极参考答案：CD略15.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B.石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该