贵州省贵阳市底寨中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

贵州省贵阳市底寨中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B2.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故B错误；C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选：D．3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A.氖

B.碳

C.镁

D.硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药参考答案：B考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．5.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O参考答案：D略6.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是①键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂。A.（1）（2）（3）

B.（1）（2）（3）（4）C.（2）（3）（4）

D.（1）（3）（4）参考答案：B（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。综上所述，B项正确。7.考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是(

)

A.质子数是6

B.核外电子数是6

C.中子数是6

D.质量数是14参考答案：C 8.下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒参考答案：D解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。9.下列化学性质中，烷烃不具备的是A.一定条件下发生分解反应 B.可以在空气中燃烧C.与氯气发生取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D试题分析：A、甲烷分解生成氢气和碳单质，故A正确；B、烷烃是由碳氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应，故C正确；D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。10.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略11.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．碱金属元素：元素周期表中的IA族元素参考答案：B12.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(

)A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略13.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略14.下列实验操作中错误的是A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略15.下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是

。（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当打开的是

。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是

。（4）b中装的固体试剂是

，为什么要缓缓打开K1

。（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是

（需化成最简表达式。参考答案：（1）O2和CO2

（2）K1、K2

K3（3）①气球逐渐变小

②量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰

控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。参考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2>S，故可证明非金属性：O>S；②铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁，同样与铁反应，得到的铁的价态越高，对应单质的氧化性越强，则元素非金属性越强，故可证明非金属性：O>S。【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，（1）依据满8电子稳定结构书写其离子方程式；结合简单离子半径的比较方法回答；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）依据元素金属性的周期性变化规律作答；（4）简单氢化物的沸点从氢键与范德华力两个因素综合考虑；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比较O与S的非金属性强弱，可从比较其单质的氧化性强弱考虑。【详解】有上述分析可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，

（1）元素③为O元素，最外层电子数为6，则其离子结构示意图为：；电子层数越大，对应简单离子半径越大，因O2-的电子层数比S2-的多，则对应的离子半径小于S2-，故答案为：；<；（2）同周期从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；因F无最高价，所以酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期从左到右元素金属性依次减弱，同主族元素中从上到下元素金属性依次增强，在上述元素中，金属性最强的为K，可以水反应生成相应的氢氧化物与氢气，其化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（4）④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物分别为HF、HCl、HBr，因HF分子间存在氢键，则沸点最高，HBr的相对分子质量比HCl的大，则沸点从大到小依次为：HF>HBr>HCl，故答案为：HF>HBr>HCl；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；依据方程式可知，气体体积减少，则标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的处，假设试管的体积为V，则在标砖状况下，气体的物质的量为，根据物质的量浓度公式可知，c=,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2/3；1/22.4；（6）依据单质的氧化性强弱来作为非金属性判断的依据之一，可设计实验如下：①向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2>S，故可证明非金属性：O>S；②铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁，同样与铁反应，得到的铁的价态越高，对应单质的氧化性越强，则元素非金属性越强，故可证明非金属性：O>S。答案合理可酌情给分。

18.化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。（1）常温常压下,现有下列十种物质:①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。参考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电，金属单质能导电，所以能导电的物质有铝和氨水，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以二氧化碳和乙醇为非电解质，弱酸或弱碱稍微弱电解质，所以有醋酸和氢氧化铁，醋酸为弱酸，在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子，故答案为：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）氢离子代表强酸或能完全电离出氢离子的硫酸氢钠，氢氧根代表强碱，如氢氧化钠，所以该反应为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）实验室制备氢氧化铁胶体是用氯化铁饱和溶液加入到沸水中继续加热到出现红褐色停止，所以离子方程式为：Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+；（5）Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成说明二者反应生成了硫化铅沉淀，醋酸铅是沉