2022-2023学年河南省驻马店市上蔡县杨集镇联合中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省驻马店市上蔡县杨集镇联合中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.SO2(NaOH溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：C试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。2.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe-2e-=Fe2+

B．Fe-3e-=Fe3+

C．O2+2H2O+4e-=4OH-

D．2H++2e-=H2↑参考答案：C略4.当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（

）

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一种物质参考答案：B略5.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略6.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D略7.下列化学用语表达正确的是（

）A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3参考答案：D【详解】A.苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B.氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C.氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；答案为D。8.下列电子式书写错误的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。9.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。10.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：B略11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是（

）A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略12.下列除杂质的操作中不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C13.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D14.下列有关物质性质的应用正确的是A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。15.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵．A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③

。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法：

实验现象：

实验结论：假设③正确参考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32-，SO42-，故答案为：CO32-，SO42-；（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设③正确，故答案为：只存在NO3-；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为

．参考答案：C（CH3）4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烷烃的通式计算烷烃的分子式，此有机物的一氯代物只有一种说明其结构中含有一种等效氢，以此解答该题．【解答】解：根据烷烃的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的一氯代物只有一种的物质为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4．18.按要求写出下列方程式。（1）醋酸的电离方程式：

；（2）电解饱和食盐水的化学方程式：

；（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：

；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：

。参考答案：（1）CH3COOHCH3COO—＋H＋（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO32－===BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

略19.（12分）合成氨反应是“将空气变成面包