山东省潍坊市第七中学高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室区别下列物质，选用的试剂正确的是

A．苯和乙烷(发烟H2S04)

B．植物油与矿物油(氢氧化钠溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)参考答案：AB2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数为(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略3.下列实验操作错误的是A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：A【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。4.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量之比为1:1 B.体积之比为11:16C.氧原子数之比为1:1 D.密度之比为11:16参考答案：B【分析】A．根据n=计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比；B.同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；

C．分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比=:=11：16，A项错误；

B．同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，B项正确；

C．氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；

D．同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV=nRT，结合V=，n=推出，PM=RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。5.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略6.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔参考答案：B略7.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C8.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．氨气通入盐酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．盐酸滴到铜片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH-=H2O参考答案：D略9.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（

）A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．酸：阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．同素异形体组成的物质为混合物；C．溶液的导电能了和电解质的强弱无关；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小．【解答】解：A水溶液中电离出的．阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故D错误；故选A．11.下列关于物质的分类中，正确的是（

）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。12.化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂参考答案：C13.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．14.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q参考答案：A略15.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

、

。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是

；装置中B瓶的作用是

。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是

；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入

（填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：

。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为

mol（列式计算）参考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考点】离子方程式的有关计算．【分析】①由图可知加氢氧化钠0mL～30mL，氢氧化铝沉淀增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而计算生成固体总物质的量．【解答】解：①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3?H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，故答案为：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3?H2O0.01mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022．18.（16分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：1

胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

（填写名称）。(2)经计算，配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL。(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

。(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是

（填写字母）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：（16分）(1)