安徽省合肥市第二十六中学高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市第二十六中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)参考答案：B2.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是（

）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略5.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（

）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。参考答案：D略6.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍参考答案：D略7.氯原子对O3分解有催化作用：（

）O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生参考答案：C略8.下列实验现象描述正确的是（

）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略9.下列做法不正确的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池参考答案：C略10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略11.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61

参考答案：B12.下列过程中反应离子方程式正确的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；B．碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；C．氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正确；C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C错误；D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选B．13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(

)A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略15.常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)

实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。调节溶液的pH=8是为了除去________________离子。(3)

还原过程发生以下反应，请配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）48gRO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为

。（2）有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为

。

参考答案：(1)32g·mol-1

（2）

×29略18.瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)________。合成路线流程图示例如下：参考答案：(1)丙二酸二乙酯

C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH

(2)肽键、酯基

C19H15O4N2Cl

(3)①③④

(4)

(5)

(6)【分析】（1）A由1分子丙二酸与2分子乙醇形成的酯；酯在碱性条件下水解生成相应的醇及羧酸盐；

（2）由结构可知，含有的官能团有酯基、肽键、氯原子；化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl；（3）①A中一个H被-NO取代；②对比B、C结构，可知B转化为C的过程为去氧加氢，属于还原反应；③氨基中一个H被取代；④对比D、E的结构，可知D中次甲基中H原子被基团代替，属于取代反应。（4）对比C、D的结构，可知C与X发生取代反应生成D与HCl，HCl中H原子源于C中氨基，Cl原子源于X，可以确定X为；（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；除苯环和一个五元环外余下一个碳；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应，分子中含有羧基，N形成氨基，同时满足上述条件的Z的一种同分异构体的结构简式：；（6）结合路线图中反应④，BrCH2CH2CH2Br与CH2（COOC2H5）2反应可以得到，再发生路线图中⑤的反应可以得到【详解】（1）A由1分子丙二酸与2分子乙醇形成的酯，A的名称为：丙二酸二乙酯；酯在碱性条件下水解生成相应的醇及羧酸盐，反应方程式为：C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH；（2）由结构可知，含有的官能团有酯基、肽键、氯原子，故含氧官能团的名称为：酯基、肽键；化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl；（3）①A中一个H被-NO取代；②对比B、C结构，可知B转化为C的过程为去氧加氢，属于还原反应；③氨基中一个H被取代；④对比D、E的结构，可知D中次甲基中H原子被基团代替，属于取代反应。故①③④为取代反应。（4）对比C、D的结构，可知C与X发生取代反应生成D与HCl，HCl中H原子源于C中氨基，Cl原子源于X，可以确定X为；（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；除苯环和一个五元环外余下一个碳；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应，分子中含有羧基，N形成氨基，同时满足上述条件的Z的一种同分异构体的结构简式：；（6）以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图，HOCH2CH2CH2OH选与HBr反应，再在乙醇钠作用下生成四元环的化合物，参考合成路线为：【点睛】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写等，是对有机化学基础的综合考查，（6）中合成路线设计为难点，需要利用路线图中隐含条件与给予的反应信息，明确碳链变化、官能团的变化。19.[选修2——化学与技术]（15分）I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水

B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

，

；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤