高中化学同步必修2课后巩固作业(十八)4.1

课后巩固作业（十八）

（30分钟50分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）

1.（2012•亳州高一检测）下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体

2,下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是（）

A.Cr203B.Mn02C.V205D.MgO

3.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol,消耗铝最少的是（）

A.Mn02B.W03C.Cr203D.Co30i

4.（2012•泰州高一检测）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出

更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则

下列能冶炼出金属锂的方法是（）

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

5.（双选）下列说法正确的是（）

A.有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂

B.用电解Nad溶液的方法来冶炼金属钠

C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料

6.下列说法不正确的是（）

A.自然界中不存在游离态的金属单质

B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

7.（10分）（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和

硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点了几下，所点之处，点铁成“金你

知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价稳定。

辉铜矿（CwS）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙

烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行

高温焙烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学

方程式为，

8.（10分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等

性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以

下五个反应：

①FeTiO3+2H2SO4====Ti0S0,1+FeS0.1+2H20

(2)Ti0S04+2H20====H2Ti03l+H2SO4

③山丁队/寸他+乩。

@TiO2+2C+2Cl2-TiCLf+2C0t

⑤TiC14+2MgZ=2Mgek+Ti

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是0

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②生成了两种酸

C.反应④中的TiOz是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是

A.钛是像金、伯一样的不活泼金属

B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜

C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应

D.钛有很高的强度

答案解析

1.【解析】选B。A项，有些金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe"；C项,

金属元素在不同化合物中可能具有相同化合价，如NaCI、NaNOs中钠元素均为+1

价；D项，金属汞在常温下为液体。

2.【解析】选D。AI与比AI活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物称为铝

热剂;故0血、MrA、V2O5分别与Al组成铝热剂;Mg比AI活动性强，AI与MgO

不发生反应，故AI与MgO不能组成铝热剂。

3.【解析】选D°用铝热法还原金属氧化物时，AI作还原剂，金属氧化物作氧

化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越低，

得电子数越少，耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(+4)、

W(+6)、Cr(+3)、Co(+|)0C03O4中Co化合价最低,耗铝最少。

4.【解析】选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的

金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。

5.【解析】选A、DoA项，用Al作还原剂，利用铝热反应可冶炼某些活泼金属

(如Fe);B项，工业上用电解熔融NaCI的方法冶炼金属钠；C项，工业上电解

熔融AI2O3来冶炼铝；D项，煤的气化是指将煤在高温下与％0(g)反应生成CO、

七(水煤气的主要成分)气体燃料。

【误区警示】本题易错选B。原因在于只知道采用电解法冶炼金属钠，忽视了

Na能与反应，不能由电解NaCI水溶液的方法制取。

6.【解析】选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如

Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易

程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利

用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。

7.【思路点拨】

CRS，*CU2O+SC)2

商温|1Cu2S

------------->Cu+SO2

隔绝空气、高温

【解析】(1)Fe能置换CuS04中的铜，化学反应方程式为Fe+CuS04===FeS(h+Cu。

(2)因为在固态或高温下+1价铜比+2价铜更稳定，所以高温通空气焙烧Cu2s时,

生成两种氧化物为CihO和SO2,而后Cu20与Cu2s在隔绝空气时高温焙烧生成Cu

和SO2,结合氧化还原的知识即可写出两个化学方程式。

答案：(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

.\高温

⑵2CU2S+3O2-2CU2O+2SO2

高温

2CU2O+C112s6C1J+SO2T

8.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

(1)有化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。

⑵钛具有很强的耐腐蚀性，结合学过的金属铝进行分析。

【解析】(1)在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式均「。3符合酸的

一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气

是氧化剂，碳是还原剂，反应⑤，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原

性强于钛。

(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属

铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很

容易选择B。

答案：(1)C(2)B

【互动探究】(1)在制备钛的过程中，可得到哪些副产品？哪些可以重复使用？

提示：从题目中化学反应分析