山东省烟台市新元中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

山东省烟台市新元中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对可逆反应：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①

加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤参考答案：A2.下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)参考答案：C略3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)光照

A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5参考答案：答案：C6.将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：BD略7.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NaOH+CO2

③Cu+HNO3④CH3CH2OH+O2

⑤Fe+HCl⑥AgNO3+NaCl⑦Na2CO3+HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑦

B.①③⑤⑦

C.①②③④⑥ D.①②③④⑤参考答案：A8.下列涉及有机物的说法正确的是

（

）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略9.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D10.（2000·京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘参考答案：D略11.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略12.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（

）A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH参考答案：B【Ks5u解析】A.氯气是单质，不属于非电解质，错误；B.正确；C.氢氧化钠是电解质，错误；D.乙醇的水溶液不能导电，错误；选B。13.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A.离子还原性：Cl?>Br?

B.气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC.原子半径：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl－<Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。14.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略15.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：．（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是．（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．（4）D中浑浊消失的离子方程式为．参考答案：1.用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）2.3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸3.C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H24.SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置；乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失．解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4，故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HS﹣，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣．点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要、阴、阳离子可以重复使用)阳离子Na＋Al3＋Ag＋Ba2＋阴离子OH－Cl－SO42－AlO2－NO3－已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。(3)写出反应③的离子方程式：________。(4)用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：________。参考答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3)3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑略18.（2009·安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50～150s内的反应速率:v(p-CP)=_____________mol·L-1·s-1。［解释与结论］(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:______________________________。(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,______________________________________。［思考与交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________________。参考答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①

②

31336.00.30③探究溶液的pH对降解反应速率的影响

(2)8.0×10-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)该题为信息型(文字、图表提供信息)的实验探究题，仔细阅读题目信息，明确实验目的，该题还是比较容易作答的。(1)②的实验目的为“探究温度对降解反应速率的影响”，很显然就要固定其他变量〔pH、c(H2O2)、c(Fe2＋)〕，而只改变温度——题目中已给的另一个恒定温度313K。第③组实验的变量是pH，其他条件未变，显然实验目的是：探究溶液的pH对降解反应速率的影响。(2)根据图中实验①曲线，该降解反应在50～150s内的反应速率为：(3)温度过高时，导致降解反应速率减小，从Fenton法所使用试剂H2O2的角度分析原因，就要联系H2O2的相关性质，再和“温度”这一因素联系起来，就不难得出“H2O2在温度过高时迅速分解，从而不能产生羟基自由基氧化降解污染物”的结论。(4)观察实验③的曲线，几乎是一条c(p-CP)不变的曲线，说明p-CP几乎没有被降解。所以当pH=10时反应速率趋向于零(