伽常数第一课时

（以训练为主)第2题

阿伏加德罗常数NAA.28

g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB.1

mol

N2与4

mol

H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1

mol

Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24

L

CCl4含有的共价键数为0.4NAn(CH2)=

28g/14(g

/

mol

)

=

2mol极值法，最简式法CH2可逆反应1.(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

A

)3NA状态为非气态B.100

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAA.常温常压下，124

g

P4中所含P—P键数目为4NA

6NA弱离子水解极值法D.密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数为2NA可逆反应2.(2018·课标全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

C

)A．18

g

D2O和18

g

H2O中含有的质子数均为10NAB．2

L

0.5

mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1

mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2

mol

NO与1

mol

O2充分反应，产物的分子数为2NA-103．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

C

)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2mol

1mol

~ 2

mol

e-1mol

1/2mol

~ 1

mole-备考方法：以训练为主，注意归纳总结，错题重做命题调研

(2015～2019五年大数据)2015～2019五年考点分布图考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。智能点一通过结构考查粒子数；命题方向举例判断正误注意事项①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×应注意②0.1

mol的11B中，含有0.6NA个中子√整体与部分的关系；原子是离子还是官能团③1

mol

OD－中含有的质子、中子数均为9NA√结构是等质量还是等物④1

mol

的羟基与1

mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA×质的量；如D2O与H2O结构的差别⑤1

mol

F2和Ar所含质子数均为18NA√化学键数①0.1

mol

CaC2

中含碳碳叁键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1

molNa2O2、CaC2

中含O2－、2C

2－均是1

mol;21

mol

白磷(P4)中含有的P—P

键的数目为6NA；1

mol

S8

含8NA

S—S

键1

mol

金刚石2NA

C—C

键1

mol

石墨1.5NA

C—C

键②1

mol

苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1

mol

CCl4

中含有的共价键数为0.4NA√④1

mol

白磷中含有的P—P

键的数目为4NA×⑤1

mol

甲烷中含有的C—H

键的数目为4NA√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

CH2√①最简式②极值法②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

NO2√③16

g

O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

O√④78

Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为

3NA(二者不反应)√⑤1

mol

CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为

2NA√智能点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应+5 -1 -1

0①KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2转移电子的总数为2NA×得失（升降）相等，选择其中简单的一个方向。②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×③铁与硫的反应中，1

mol铁失去的电子数为3NA×④3

mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×⑤1

mol铁在1

mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2mol

1mol

~ 2

mol

e-1mol

1/2mol

~ 1

mole-非常规反应①5.6

g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA×①考虑量的问题和还原性强弱比较②浓变稀，反应停止②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA√③1

mol

Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA×④50

mL

12

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为

0.3NA×⑤含2

mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×Fe3+~Fe2+~

1mole-3molNO3-~3molNO~

9mole-智能点三常见三大设陷方向设陷方向举例判断正误注意事项气体①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4

L·mol－1计算；②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA×摩尔体积③标准状况下，2.24

L

SO3中含有0.3NA个氧原子×②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫④标准状况下，22.4

L

CCl4中含有NA个分子×酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA√标准状况：SO3

固态；HF

液态①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023×溶液浓度体积未知②0.1

mol·L－1

NaF溶液中所含F－的数目小于

0.1NA×溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×④0.1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA×反应程度可逆反应①2

mol

NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、PCl3与Cl2、NO2与N2O4、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×电离水解①1L

0.1mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为

2NA×智能点四题型分析建模A.1

mol

OD－和17

g—OH所含的质子与中子均为9NAB.在标准状况下，4.48

L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAC.8.8

g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD.7.8

g

Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA微题型1

通过结构特点考查微粒数目[典例演示1]

[原创题]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

D

)选项相关物质相关说法A标准状况下，2.24

L

35Cl

中含有的中子数目17

23.4NAB1.2

g

NaHSO4

和MgSO4

的混合物含阳离子数目0.01NAC0.1

mol

乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD含0.1

mol

FeCl3

的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1NA[题型训练1]

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是(

A

)微题型2

通过反应特点考查转移电子[典例演示2]

[原创题]

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(

A

)A.一定条件下，2.3

g

Na与O2完全反应生成3.6

g产物时失去的电子数0.1NAB.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32

g铜C.向仅含0.2

mol

FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1

mol

Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023微题型2

通过反应特点考查转移电子A.0.1

mol

Fe和0.1

mol

Cu分别与0.1

mol

Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB.分别用Na2O2和KMnO4制得1

mol

O2，转移的电子数皆为4NAC.64

g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA+1

-1

+1

+2

0

0D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA+1

+2

02Cu===Cu＋Cu1mole--1

+1

02H＋2H==2H22mole-[原创题]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(

B

)A.2

g

H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB.常温常压下，pH＝3的

1

L

1

mol·L－1

H2S溶液中H＋数目为10－3NAC.已知N2(g)＋