高中化学-铝的重要化合物教学课件设计

第2节铝金属材料第2课时铝的重要化合物

目标引领知识与技能：(1)通过阅读教材和实验探究，认识氢氧化铝和氧化铝的两性并能正确书写相应的离子方程式。(2)以氢氧化铝和氧化铝为例，理解两性氢氧化物和两性氧化物的概念及一般性质。过程与方法：通过探究可溶性铝盐与碱的定量反应，初步学会利用数形结合的思想解决化学问题。情感态度与价值观：(1)通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣。(2)通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。评分标准评价方式：以小组为单位统计分数，汇总评比，学习委员负责记录6个小组的得分。得分标准：1.抢答问题：不论对错均给所在小组加1分。2.补充回答或改错：所在小组加1分。3.展示或讲解：所在小组加2分。问题激疑

自主探究自主阅读教材118页和资料（一），在了解氧化铝的主要性质和用途的基础上独立完成学案自主探究部分。时间4分钟。问题一：在加热铝箔时，为什么融化的铝箔没有滴落？问题二：为什么铝制器皿不能长时间存储酸性或者碱性的食物？氧化铝薄膜熔点较高。氧化铝既能与强酸反应又能于强碱反应。自主探究实验（一）：实验探究氢氧化铝的制备方法实验内容实验现象离子方程式制备Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量

向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

溶液中产生了白色胶状沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+溶液中先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-结论1：Al(OH)3可以通过铝盐溶液与

反应制得；弱碱

合作解疑（时间5分钟）

实验内容实验现象离子方程式Al(OH)3的两性向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸

向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液

白色沉淀溶解，形成无色溶液白色沉淀溶解，形成无色溶液Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-实验（二）：实验探究氢氧化铝的两性：结论2：（1）Al(OH)3既能与

反应，又能与

反应，属于典型的

氢氧化物。（2）两性氢氧化物的概念：既能与

反应，又能与

反应的氢氧化物。强酸强碱两性强酸强碱思考：阅读资料卡片（二）了解明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水的原理是什么?明矾晶体结论3：氢氧化铝的用途氢氧化铝可以用于

，还可以用于

。水的净化治疗胃酸过多实验操作离子方程式图像AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

Al3+

+3OH-===Al(OH)31.可溶性铝盐与碱的反应精讲点拨知识建构

Al(OH)3

Al3+

Al2O3H+OH_H+OH_加热H+OH_[Al(OH)4]-知识建构（时间3分钟，每题1分）巩固训练D2.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+

B1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水3.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）

①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3

A.①②③④⑤B.①③④C.②④⑤

D.①③④⑤DD巩固训练4.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（）Fe2O3(Al2O3)用盐酸Fe2O3(Al2O3)用氨水C.Mg(Al)用纯碱溶液D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸拓展延伸（时间1分钟，共3分）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、K+、NO3-、Na+