江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-44金属与盐溶液反应

江苏省盐城市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-44金属与盐溶液反应

一、单选题

1.(2020・江苏盐城・统考二模)向500gAgNC>3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，

充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在

滤液和滤渣中的质量比为4：3(洗涤液也一起合并入滤液中)，下列判断错误的是

A.滤渣中不含铁

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D.原AgNO,溶液的溶质质量分数是10.2%

2.(2020•江苏盐城・统考一模)将Mg和另一种金属x的混合物共ag,加入Cu(NO3)

2、Fe(NO.,)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，相关分析正确的是

()

A.若滤渣中含有X,则滤液中一定无Cu(NO3)2

B.若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有Cu和Fe

C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种溶质

D.若滤渣的质量为ag,则金属活动性顺序是Cu>X

3.(2020・江苏盐城・统考一模)下列图像中有关量的变化趋势正确的是

f溶港中溶质的质量分数

温度不变，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化

时间/s

生成氧气的质量/g

加二氧化镜

不加二氧化镒加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锌，一份不加

反应时间/S

入二氧化镒

硫▲

粉

的\

质

一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

量

也_

O

时间/S

溶

液

的

质一向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉

量

zgo

镁粉的质

D.过

急a

4.（2020•江苏盐城•统考一模）下列各组物质，不能发生化学反应的是（）

A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水

C.氢氧化铝和稀盐酸D.稀盐酸和硫酸钢

5.（2020•江苏盐城•景山中学校考一模）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓

慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图

所示。说法不正确的是

析

出

固

体

的

质

量

健

锌粉的质量g

A.ab段（不含端点）含有的金属是Ag和Cu

B.be段（不含端点）溶液中有两种溶质

C.反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大

D.若ab段和be段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-mi<m3-m2

6.（2020•江苏盐城・统考一模）下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的实验操作

除去硫酸亚铁溶液中少量硫

A加过量铁粉充分反应，过滤

酸铜

试卷第2页，共6页

B检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生

除去氯化钠溶液中少量氯化加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸

C

镁至中性

鉴别氢氧化钠固体和硝酸钱

D取样，加水溶解，观察温度变化

固体

A.AB.BC.CD.D

7.（2020.江苏盐城.统考一模）下列实验现象的描述与事实不符的

是

A.将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀

D.长时间暴露在空气中的镁条浸没在稀盐酸中，一会后表面出现气泡

8.（2021•江苏盐城•统考二模）在氯化铜（CuCb）和氯化镁（MgCL）的混合溶液中加入一定

量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金

属阳离子存在情况推断正确的是

A.可能不含有Mg?+B.一定含有CM+

C.一定含有Fe2+、Mg2+D.一定不含CM+

9.（2021・江苏盐城・统考一模）下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是

选

实验目的实验方案

项

检验CaCb溶液中混有少

A取样滴加适量AgNO3溶液观察是否产生沉淀

量盐酸

B比较铜和银的金属活动性将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中

C鉴别NH4C1和(NH4)2SO4加入熟石灰研磨，闻气味

用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片

D探究燃烧需要可燃物

刻,观察现象

A.AB.BC.CD.D

10.（2021•江苏盐城.校考一模）向一定质量的Mg（NO3）2、AgNCh和Cu（NO3）2的

混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体

质量为m克。据此下列说法正确的有（）

①反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）

②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

③滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

④取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生

⑤取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色

⑥滤液的组成可能有三种情况

A.1个B.2个C.3个D.4个

11.（2021・江苏盐城•校考三模）向AgNCh和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的

Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNCh

B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe

C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,

滤渣中可能有Fe、Cu

12.（2021•江苏盐城•校联考一模）下列实验现象描述正确的是

A.高温条件下一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜

B.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

C.电解水实验：通电一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1

D.铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色

13.（2021•江苏盐城・统考二模）现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCL===XC12+Y,

②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性

由强到弱的顺序是

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z

14.（2022♦江苏盐城•校考三模）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或

几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

加入一定量插入一根洁净的铁丝

稀硫酸溶液甲

麻II

IT固体乙|

关于该实验有以下说法:

试卷第4页，共6页

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤II中有气泡产生，

则固体乙一定是C；③若步骤H中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；④固体

乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3D.4个

15.（2022•江苏盐城•校考一模）向含有AgNCh、Cu（N03）2、Zn（N03）2的混合溶

液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是

A.滤液中有Ag+、Cu2\Zn2\Fe2+,不溶物为Cu

B.滤液中有Ag\Cu2\Zn2\Fe2+,不溶物为Ag、Cu

C.滤液中有Fe2\Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Zn

D.滤液中有Fe2\Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe

16.（2022・江苏盐城•校考一模）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCb、FeCL、CuCl2

的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正

确的是

①200~a段发生的反应为2FeCb+Fe=3FeC12

②m点的溶液中溶质成分为：FeCb和FeCL

③原溶液中FeCb与C11CI2的质量之比为65：81

④x=16.8

A.①④B.①③C.②③D.②④

17.（2022・江苏盐城・统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去粗盐水中的s°：一,得到精盐水加入过量的BaCL溶液，充分反应后过滤

B鉴别固体CaCO3、NaOH、NH4NO3取样加水，观察溶解和温度的变化情况

C除去FeCb溶液中的CuCL加入过量的铁屑充分反应，过滤

D鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线取样点燃，观察现象并闻气味

A.AB.BC.CD.D

18.(2022•江苏盐城.统考一模)在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的

Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质量与所加溶液总质

量的关系如图所示。卜列说法不正确的是

B.be段发生的是Fe和AgNO3溶液的反

应

C.m2的值为6.4D.c点含有2种固体，e点溶液中含有3

种溶质

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.B

【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此

时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

己知，铜的相对原子质量为64,铁为56。设混合粉末中含有1克的铁，含有丁克的铜。则

混合粉末质量：x+y=\\.2；

设与铁反应生成的银为mi克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与

43

铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为

克。则:

Fe+2AgNO3=Fe(NOJ+2Ag

56340216

xniy

56_x56_x

216m}'340叫

Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag

64340216

4mAin.

7y-

44

64_7)；64_7)

216网340加4

生成银的质量：rn}+7712=—x+—y

3

滤渣的质量：町+?+亍丁=34.8

联立解得：x=5.6,y=5.6,mi=21,6,m2=10.8,m3=34,3=17

【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可

知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数=^xl00%=50%,故B选项错误；

C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀

盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；

答案第1页，共9页

D、原AgNC>3溶液的溶质质量分数=』1X100%=10.2%,故D选项正确。

DUU

故本题选B„

2.C

【详解】由金属活动性强弱关系Mg>Fe>Cu可知，将未知金属X和金属镁的粉末状混合物

共ag,加入一定质量的CU(NC>3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，其中镁粉先与混合溶液中的

Cu(NCh)2反应，当硝酸铜完全反应后再与Fe(NCh)2反应，所以

A.若X的活泼性小于铜，则滤渣中含X,镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应，则滤液

中可能有CU(NO3)2,可能无CU(NO3)2,故A错误；

B.若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中可能有铁、铜、X三种金属，

故B错误；

C.不考虑金属X,若滤渣中只有一种金属，该金属为是铜，则滤液中一定含有两种溶质硝

酸镁、硝酸亚铁；若X的活泼性介于镁和铁之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼

性介于铁和铜之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼性介于铜之后，则滤渣中不会

只有一种金属；综上，滤液中至少含有三种溶质，c正确；

D.镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量都增大，

X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量，若滤渣的质量为ag,则金属活动性顺

序是X>Fe>Cu,故D错误；

答案选C。

3.D

【详解】A、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质

减少，溶液质量也随之减少，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变，故图示

错误；

B、二氧化镒在反应中用作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，加热等质

量的两份氯酸钾，最终生成氧气的质量相等，故图示错误：

C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全参与反应，最后硫的

质量为零，故图示错误；

D、在金属活动顺序中，镁活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向一定量的氯化亚铁和氯化

铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学方

程式，Mg+CuCL=MgC12+Cu,每24份质量的镁能生成64份质量的铜，反应过程中溶液质

答案第2页，共9页

量减小，等氯化铜完全反应，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，根据化学方程式，

Mg+FeCL=MgCL+Fe,每24份质量的镁能生成56份质量的铁，反应过程中溶液质量减小，

减小幅度小于镁与氯化铜溶液的反应，完全反应后溶液质量不变，故图示正确。故选D。

4.D

【详解】A.铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，不符合题意；

B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；

C.氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；

D.稀盐酸和硫酸钢交换成分没有水、气体、或者沉淀生成，不反应，符合题意。故选D。

5.C

【详解】由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银

和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和

银，将硝酸银中的银全部置换出之后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，将硝酸铜中的铜全

部置换出，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即0a是锌和硝酸银反应，ab是锌和硝酸

铜反应，be是锌和硝酸亚铁反应，由此可知：

A、ab段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu,故A正确，

不符合题意；

B、be段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应完的硝酸亚铁两种溶质，故B正确，不符合

题意；

C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸

铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，

反应过程中溶液的质量增大，故C错误，符合题意；

D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式

及其质量关系为：

Zn+CU(NO3),=Zn(NO3)2+Cu

6564

Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

6556

由以上质量关系可知，当ab段和be段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量

m2-mi＜m3-m2,故D正确，不符合题意。

答案第3页，共9页

故选c。

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后

边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

6.B

【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加过量铁粉充分反应，过滤得到硫酸亚铁

溶液，能除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，故A正确；

B、取样，滴加稀盐酸，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金

属单质也能和盐酸反应生成氢气，故B错误；

C、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向

滤液中加稀盐酸至中性得到氯化钠溶液，故C正确；

D、取样，加水溶解，放热的是氢氧化钠，吸热的硝酸钱，现象不同可以鉴别，故D正确。

故选Bo

【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7.B

【详解】A、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属会把后面的金属置换出来，活泼性是

铁〉铜，铁能把铜置换出来，所以表面有红色物质出现，正确；B、红磷在空气中燃烧产生

大量白烟，错误；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，正确；D、

长时间暴露在空气中的镁条与空气中的氧气反应，生成氧化镁。氧化镁先与稀盐酸反应，待

氧化镁反应完后再与稀盐酸反应，故一会后表面出现气泡，正确。故选B。

8.C

【分析】由三种金属的活动性强弱关系：镁〉铁＞氢＞铜可知，铁不能把镁从其盐溶液中置

换出来，所以溶液中一定有镁离子，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，向滤渣中加入稀

硫酸无气泡产生，说明铁无剩余；可能铁粉与硫酸铜恰好反应，此时溶液中没有氯化铜，也

可能铁粉不足，溶液中含有氯化铜，所以溶液中可能存在铜离子，但一定存在亚铁离子和镁

离子•

【详解】A、铁不与氯化镁反应，故溶液中一定含有Mg2+,此选项错误；

B、铁与硫酸铜可能恰好完全反应，此时溶液中没有氯化铜，故溶液中可能不含有CM+,此

选项错误；

C、通过分析可知，溶液中一定含有Fe2+、Mg2+,此选项正确；

答案第4页，共9页

D、若加入的铁粉不足，则氯化铜有剩余，故溶液中可能含有Cu?+,此选项错误。

故选C。

9.D

【详解】A、稀盐酸与氯硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙溶于水后在溶液中解离出氯离

子，加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，所以加入硝酸银溶液后无法检验元素的存在，选项

错误；

B、铜和银的活动性均比铁弱，将将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应，无法比

较铜和银的活动性强弱，选项错误；

C、氯化镂与硫酸镂中均含有钱根离子，加入熟石灰后均生成有刺激性气味的气体，无法鉴

别两种物质，选项错误；

D、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，发现蘸酒精的棉花迅速燃烧，而

蘸水的棉花不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，选项正确，故选D。

10.C

【详解】在金属活动性顺序中Mg>Zn>Cu>Ag,向一定质量Mg(NO3)2>AgNCh和Cu(NC>3)2

的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2,所以析出银的过程

是固体质量增加的过程,溶液质量减小Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2,所以析出铜的过程是固体

质量减少的过程，溶液质量增加；而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了，硝酸

铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌，可能含有

硝酸铜，一定没有硝酸银

①由质量守恒定律可知,反应前后溶液质量保持不变，故①正确

②硝酸铜可能部分反应,取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确

③滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故③错误

④取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故④正确。

⑤取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与

过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故⑤错误；

⑥滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故⑥错误

所以正确的是①②④，有三个，故选C。

11.C

【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Cu(NO?)2混合溶液中加入一定量的Fe

和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。

答案第5页，共9页

【详解】A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag,滤液中一定有反应生成的Fe(NCh)

2,如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu(N03)2、AgNO3,该

选项说法不正确；

B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag,不一定有Cu,这是因为滤液为蓝色时，溶液中含

有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸

铜，该选项说法不正确；

C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,该选

项说法正确；

D、向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe(NCh)

2,可能有Cu(NO3)2,滤渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu,该选项说法不正确。

故选C。

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后

边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

12.B

【详解】A、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐

变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中燃烧：银

白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确；C、电解

水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的

气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2,故选项说法错误；D、铜片放入硝酸银溶液中

生成银和硫酸铜：固体表面有银白色固体产生,溶液由无色逐渐变为蓝色,故选项说法错误。

故选B。

13.D

【详解】试题分析：X+YC12===XCb+Y说明X的活动性大于Y,Y、Z两种金属分别放入

稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，

所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Zo故选D.

考点：金属的活动性

14.B

【详解】①黑色固体粉末加入一定量稀硫酸，铁与氧化亚铁都能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,

硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中含有Fe或FeO或同

时含有Fe、FeOo所以①说法错误。

答案第6页，共9页

②若步骤n中有气泡产生，说明硫酸有剩余，则Fe、FeO、CuO粉末都不能存在，固体乙

一定是C；所以②说法正确。

③若步骤n中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，即黑色粉末中含有氧化铜，但氧

化铜不一定正好与硫酸完全反应，可能有剩余。所以，固体乙中可能有CuO。所以③说法

错误.

④固体乙呈红色，说明乙是铜，则黑色固体粉中一定有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸

铜，铁与硫酸铜反应生成红色的铜。即原固体中一定含有Fe和CuO。所以④说法正确。

综上所述：②④说法正确。选择B。

15.D

【详解】在金属活动性顺序中，锌〉铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有

ZM+,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只

一定含有Fe2+,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；

A、滤液中有Ag+、Cu2\Zn2\Fe2+,若不溶物为Cu,则Cu会与Ag+发生反应，不符合题

意；

B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+,因为铜能将银离子置换为银，不符合题

jit

忌；

C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，不符合题意；

D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、

Cu、Fe,滤液中有Zi?+、Fe2+,符合题意。

故选D。

16.B

【分析】据图可知，200~2段是铁与氯化铁反应，a~b段是铁与氯化铜反应，b~c段的质量

不变，说明铁粉有剩余。

【详解】①向FeCb、FeCL、CuCk的混合溶中加入铁粉后，由图可知，200~a段溶液的质

量随着铁粉的加入不断增大，200~2段发生的反应为2FeCb+Fe=3FeC12。说法正确。

②a~b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为CuC12+Fe=FeCb+Cu。m点氯

化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为：FeCb和CuCL。说法错误。

③据图可知，200~a段参加反应的铁粉质量为5.6g,根据反应的质量关系

答案第7页，共9页

2FeCl.+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeC\2+Cu

3255613556则原溶液中FeCb

32.5g5.6g40.5g16.8g

与CuC12的质量之比=32.5g：40.5g=65：8