高中化学-氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思

氧化剂和还原剂（第一课时）一、知识与技能目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。二、过程与方法目标1、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。2、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、德育目标1、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成内因是外因变化的依据以及对立统一的辨证唯物主义的观点；2、通过对氧化还原反应知识的建构，对学生进行科学发展观教育；3、通过具体案例展示，让学生感受到化学来源于生活，也将应用于生活，培养学生社会责任感；4、通过分组实验，让学生体会到合作学习的乐趣，培养学生探究意识和分析问题、解决问题的能力，同时建立起环保意识。四、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应五、教学过程[教师活动]视频展示生活中常见的氧化还原反应，激发学生学习兴趣。[学生活动]倾听、感受[德育渗透]通过视频，我们可以看到，氧化还原反应与我们的生活息息相关，它既可以造福我们的生活，也可以为我们制造麻烦，更有甚者，它可以给我们的经济造成巨大损失。“知己知彼方能百战不怠”,那么，什么样的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是什么？[板书]第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应[教师活动]投影展示1、Mg+Cl2QUOTE点燃=点燃=MgCl22、CaO+H2O=Ca(OH)23、CaCO3QUOTE高温=高温=CaO+CO2↑4、2KClO3QUOTE≜≜2KCl+3O2↑5、CuO+H2QUOTE≜Cu+≜Cu+H26、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO38、3CO+Fe2O3QUOTE高温=高温=3CO2+2Fe引导学生回忆化学反应的分类方法，并判断所给反应的反应类型。[学生活动]回忆、交流,，小组成员给出答案，1和2属于化合反应，3、4属于分解反应，5、6属于置换反应，7属于复分解反应。[教师活动]提出质疑：按现有分类方法第8个反应无法归类，说明现有分类方法并不完善。那么，我们需要一种能包括所有反应的新的分类方法。引导学生从化合价分析反应，并总结化学反应分类方法。[学生活动]讨论、交流，得出分类方法[投影]氧化还原反应：有元素化合价变化的反应化学反应非氧化还原反应：无元素化合价变化的反应[教师活动]请同学们用新分类方法对刚才的化学反应分类，请分析哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，同时分析氧化还原反应中化合价变化特点。[学生活动]思考，积极回答问题，师生共同努力，得出结论：一个氧化还原反应中同时包含有反应物中某种或某些元素化合价升高的反应，又包含有某种或某些元素价降低的反应，氧化反应与还原反应既对立又相互依存统一于一个氧化还原反应中。[投影]氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应氧化还原反应还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应[德育渗透]通过刚才的分析，我们可以看到，在一个氧化还原反应中，既包括元素化合价升高的氧化反应又包括元素化合价降低的还原反应，氧化与还原是两个对立的概念，它们又共存于同一反应中，相互依存，又对立统一。对立统一的规律是唯物辩证法最根本的规律，它揭示出自然界、人类社会和人类思维等领域的任何事物都包含着内在的矛盾性，事物内部矛盾推动事物发展。[质疑]为什么在氧化还原反应中元素化合价会有变化？氧化还原反应的实质？[活动探究]2Na+Cl2QUOTE点燃=点燃=2NaCl1、判断该反应是否为氧化还原反应？2、若是氧化还原反应，请尝试分析化合价变化原因.[分组活动]学生分组交流，派出小组代表交流。[实验探究]1、把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的试管里，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应。若是氧化还原反应，请预测化合价变化的原因。2、向方形水槽中加入CuSO4溶液，将带有电流表的锌片和铜片电极插入到溶液中，观察电流表指针是否发生偏转？这一现象对你认识锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发？[学生活动]实验、小组内交流、小组汇报1、锌表面有红色物质，Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该反应元素化合价反应前后有变化，是氧化还原反应；2、电流表指针有偏转，说明有电流通过，说明反应过程中有电子发生了定向移动。由此可以得出结论：氧化还原反应的实质是发生了电子的转移。[德育渗透]这几个小组同学分析的好不好?请我们以热烈的掌声向他们表示鼓励。另外，请同学们将锌片和铜片从水槽中拿出，注意药品最后统一回收，不要随便乱倒，污染环境。通过刚才大家的分析，我们可以看出，内因是外因变化的依据，事物的变化取决于事物的内部即内因。氧化还原反应的外部表现是元素化合价有变化，其本质因素是电子发生了转移。[投影]氧化还原反应的实质：电子的转移实质外观表现失去电子化合价升高氧化反应得到电子化合价降低还原反应[教师活动]请同学们结合自身体会，列举氧化还原反应在生活中对人类有利与不利方面，[学生活动]交流讨论、汇报对人类有利的氧化还原反应：燃烧、炼铁、电池等等对人类不利的氧化还原反应：食物的腐烂、森林火灾、金属生锈等[教师活动]学生在汇报这些例子时，展示相应投影。[学生活动]学生在积极发言过程中，对氧化还原反应给人类带来有利讨论时，明显欢欣鼓舞，在看到大量氧化还原给人类带来的损失时，有的同学甚至发出阵阵叹息声。[德育渗透]氧化还原反应对人类的生产生活有着十分重要的作用。我们人类的很多生活得益于氧化还原反应的发生，但事情都有两面性，有的氧化还原反应的发生会给人类带来危害，咱们同学刚才举例提到的金属的腐蚀，全球每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。因此，我们只有深入研究相关的氧化还原反应，才能以最少的资源消耗、最小的环境污染，获取生产活动的最佳社会效益和经济效益，实现人类的可持续发展。[教师活动]小结本课所讲内容。[迁移应用]1、氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系？[学生活动]思考、小结1置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应；2、化合反应和分解反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。[迁移应用]2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是化合价的升降[学生活动]思考、回答[作业]实践活动：1、通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识；2、钢铁腐蚀给人类生产生活带来巨大损失，请查阅相关资料，写出防止金属腐蚀的措施。[板书设计]第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应实质：电子的转移3、应用学情分析：学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。有前面知识的铺垫，所以这节课学生可接受程度较高。本节课在制造认知矛盾基础上让学生产生好奇心，新的化学反应的分类方法是什么，探究出新的分类方法后，提出质疑，氧化还原反应的实质是什么？在理论与实验探究中得到结论。层层深入，学生体会到由表及里的科学探究过程，总体教学效果不错，在知识学习的过程中同时又建立了辩证唯物主义观。教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节第一课时内容。本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。《氧化剂和还原剂》课后自我检测1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A.CO+CuO====CO2+CuB.H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4+2H2OC.2Na+Cl2====2NaClD.H2+Cl2====2HCl2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3、下列变化过程，属于还原反应的是（）A．HCl→CaCl2B．Na→Na＋C．CO2→COD．Fe→Fe3＋4、氧化还原反应的实质是（）氧化还原反应的特征是（）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合5.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是7.根据物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。下列叙述不正确的是（）A.氯酸钾具有氧化性B.具有还原性C.氯气既有氧化性，又有还原性D.不可能具有还原性8.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。本节课课堂容量不是特别大，但对于培养学生辩证唯物主义观即对立统一观和内因是外因变化的依据等观念至关重要，所以，教师在授课过程中，一定要把握课堂的节奏，学生掌握了氧化还原概念后就由学生分析得出对立统一规律。由外在表现化合价变化提出本质问题，通过理论分析和实验得出本质因素。同时学生结合实际，去交流氧化还原反应给人类带来的好处和不利影响，激发了学生学好化学，让化学使人类生活变得更美好的的信心与决心。课标分析：根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：一、知识与技能目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。二、过程与方法目标1、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的