海南省海口市江淮高考复读学校高三上学期期末考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精海口市江淮高考复读学校高三化学期末试题2013.1第I卷相对原子质量：Al-27Fe-56Na-23I—127O-16H—1一、选择题：本题共6小题,每小题2分,共12分.每小题只有一项符合题目要求。1．下列说法中，不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨2．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物,汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同3．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A。SiO2 B.Al2O3 C。MgO D.P2O4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abababcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl36．已知某强氧化剂[RO（OH）2］2+离子2．4×10－3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+4二、选择题:本题共6小题，每小题4分,共24分。每小题有1～2个选项符合题意。7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol·L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL18.4mol·L－1的硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5。6g铁D．常温常压下，0。1mol氯气通入1L水中反应8．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是 选项气体abcA二氧化氮浓硝酸铜片氢氧化钠溶液B二氧化硫浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C氨浓氨水生石灰碱石灰D二氧化碳稀盐酸碳酸钙浓硫酸10．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z溶液的洗气瓶中（如下图所示)，一定没有沉淀生成的是XYZA二氧化硫二氧化氮氯化钡B氧气氨硝酸铝C二氧化硫二氧化碳氯化钙D氨二氧化碳硫酸镁11．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42－C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1－12。将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后溶液里含有amolH+。由此可知A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4。48L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol

D．反应后的溶液里含有0。2molNO3选择题答案填入下表123456789101112第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题~第17题为必考题，第l8题~第19题为选考题。13．(10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外,其余均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1）D的化学式为；F的电子式为。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产的反应原理之一.（3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为。(4）B和C反应的化学方程式为。（5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式。14。(8分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：请回答下列问题：（1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是____________________（2）操作I的名称是_____________________；(3)反应①的离子方程式为_____________________(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH)3,该反应的化学方程式是______；在该反应中若有99gNaIO3被还原,则转移电子的物质的量为_______15．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45％)、Fe2O3（约40％)、Al2O3(约10％）和MgO(约5%）.某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。（1）写出溶液B的溶质是。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C"到“Al2O3”（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________。②判断到达滴定终点的现象是。③某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25。00mL试样溶液,用0。0050mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是（写出计算过程）。16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全.③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是(用文字说明).（2）发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2(3）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是。(4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）.a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称）。17.(10分)某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl］，向其中加入稀盐酸,使其完全溶解，再加入适量铁粉。Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化滴加氯水滴加KSCN溶液实验1:滴加氯水滴加KSCN溶液0。1mol/LFeCl2溶液无明显现象溶液变红滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液实验2：滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液0.1mol/LFeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式.（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因。滴加6滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液步骤1：10mL0.1mol/LKI溶液溶液明显变黄滴加KSCN溶液步骤2:将黄色溶液分为三份:滴加KSCN溶液加2滴K3加2滴K3[Fe(CN)6]溶液加2滴K3[Fe(CN)加2滴K3[Fe(CN)6]溶液加入2mLCCl4试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝

(比试管2中溶液颜色深）①试管2中滴加K3[Fe(CN)6］检验的离子是。②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl－和。③综合上述实验现象，得出的实验结论是。选考题【请考生在第18、19二题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。】18.【化学——选修物质结构与性质】（14分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2－和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1）R的基态原子的核外电子排布式是;（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是；（3）X与Z中电负性较大的是（填元素符号)；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是,此离子中含有的化学键类型是;X一Z一X的键角109．50。（填“＞”、“＝”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力）（4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图.其中X离子的配位数为_______，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为_______________，该化合物与MgO相比,熔点较高的是。（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为（列算式,不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)19.【有机化学基础】(14分）口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：ClCl2高温FACDE（C4H10O2）NaOH水溶液△一定条件+CO、H2H2还原O2Cu或Ag△G新制氢氧化铜△BHIClCl2高温已知：①R-CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2高温一定条件一定条件+CO、H2②R—CH2-CH=CH2R—CH2CH2CH2CHOA的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。写出E+H→I的反应方程式________________.J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定）,任意写出其中一种的结构简式_______________.关于G的说法中正确的是___________（填序号）。a．1molG最多可与2molNaHCO3反应b．G可发生消去反应c．1molG最多可与2molH2发生加成反应d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应参考答案123456789101112CDACDDCDDCＢＣ13。（1）NO（2)硝酸（3)3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（4）3CuO＋2NH3eq\o(══,\s\up7（Δ)）3Cu＋N2＋3H2O（5)2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－14.(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。)（2）过滤（1分）(3)3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O（2分）（4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH）3↓+NaI（2分）3(2分）15.（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分）(2）（4分）（3)①MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分）②加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）③5.6％根据电子守恒可得关系式：KMnO4—-5Fe2＋故残留物中铁元素的质量分数为：E