初三化学衔接课资料整理

新初三化学衔接课程计划——第一讲：走进化学世界一、明确学习化学的目的化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防

和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。二、趣味化学实验1、紫罗兰的变色实验——

酸碱指示剂原理这个季节正好是有紫罗兰的时候，可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。实验操作见新教材（人教版）。这个实验简单实验现象明显。用菊花做的效果也不错。当初玻义耳可是通过偶然发现这个现象而提出酸碱指示剂这个概念的哦。2、蔬菜中维生素C

的测定【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素

C

能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。【实验步骤及现象】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入

2～3

滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找

2～3

片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜中含有维生素C3、番茄实验夏天，餐桌上的番茄很受欢迎。很多人喜欢番茄的番茄汁，酸酸的，很合胃口。利用番茄汁的酸性，我们可以做几个有意思的小实验。1.测有机酸用毛笔蘸取一些番茄汁在白纸上写字或作画，让它自然干燥，这时纸上几乎看不出什么痕迹，然后将此纸放在火上稍烘一下，很快白纸上出现焦黄色的字迹或图画。什么原因呢？原来纸的主要成分是纤维素，番茄汁中的有机酸和纤维素反应生成了酯,其燃点较低。因此，涂有番茄汁的纸就先被火烤焦变黄，显出字迹或图画。2.番茄电池利用番茄汁中的酸性，在半熟的番茄中，相隔一定距离，插上一根铜棒，一根铁棒，用一根导线把铜棒和铁棒与一个电流表连起来，这时可以看到电流表的指针发生偏转。4、红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。【实验步骤及现象】称取

5

g～10

g

红糖放在小烧杯中，加入

40

mL

水，加热使其溶解，加入

0.5

g～1

g

活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的

1/4

左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。（根据条件选择以上

4

个实验中的

2

个给学生做演示，这

4

个实验实验用品均为日常生活中常见的用品，实验安全，可以增加化学的神秘感，提升学生的学习兴趣）三、学好化学的方法1、课前要预习2、听好每堂课3、认真记好笔记4、认真观察和动手实验第二讲：物质的变化和性质教学目标：了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。教学重点：物理变化和化学变化的概念

1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。教学难点：物理变化和化学变化的判断教学思路:1、从具体的实验中纳出物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念，从而加深对概念的理解和记忆。2、通过对蜡烛在点燃前、点燃中和熄灭后三个阶段的观察和呼出气体的探究，初步学会观察、记录和描述实验现象的方法，学会结论推理的方法，学会实验原理步骤等的图示方法。3、课堂练习第三讲：常见化学仪器及使用方法

1、教学目标知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。2、教学重点化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。3、教学难点药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。序号仪器简图名称主要用途操作要求理由1烧杯配制、蒸发浓缩溶液，在常温下或加热下进行物质反应1、 加热前，烧杯外壁须擦干2、

加热时，烧杯底须垫石棉网3、

搅拌时，搅拌棒不能打击玻璃壁4、

反应液体的量不超过烧杯容积的2/3受热均匀，防止破裂防止烧杯局部受热而破裂保护烧杯，便于搅拌防止加热时液体溅出2试管1、 溶解 少量 试剂 或1、 加热时，液体不超

过

试

管

容

积

的1/32、 加热前，试管外防止加热时液体喷出防止试管破裂作 反应 的容器2、 用于 收集 少量 气体壁要擦干，并均匀预热3、

加热时，试管口不可对着人，须用试管夹4、

加热液体时，试管

跟

桌

面

倾

斜

成45°角5、

用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6、

用右手中指、食指、拇指拿在离试管口距离约全长

1/3出操作防止液体喷出烫伤人扩大受热面积，使液体受热均匀以免管口水倒流管底，引起试管爆裂操作灵便3蒸发皿1、 蒸发液体2、 浓缩和结晶1、 加热前外壁擦干，不宜骤冷2、

加热的液体体积不超过蒸发皿容积的

2/33、

液体较少或液体粘稠时，应垫石棉防止爆裂便于搅拌，防止液体喷溅防止受热不均匀，使蒸发皿爆裂防止溅出网加热4、

蒸发接近完成时，要勤搅拌；剩下少量液体时，停止加热，用余热烤干4锥形瓶1、 用于 中1、

盛液体量一般不超过锥形瓶容积的

1/32、

加热时，先擦干外壁，垫在石棉网上或置于水浴中进行3、 振荡时，用手指拿住锥形瓶的颈部，以手腕为支点，用腕力使锥形瓶做圆周运动，不能做上下振动或左右摆动。振荡时，液体不易溅出，易使液体混合和 滴定2、 装防止液体溅出瓶外配 气体 发生器3、 做蒸 馏液 体的 接受器5量用于量取液体的体1、 不能在量筒里进行化学反应或量量筒不耐热筒积取热液体2、 读液体体积时要把量筒竖直放置准确计量6集气瓶用于收集气体1、

集气瓶磨砂瓶口应盖上毛玻璃2、

不能加热3、

收集密度比空气大的气体，瓶口要向上放置；收集密度比空气小的气体，瓶口要向下防止气体泄漏，注意集气瓶跟广口瓶的区别不耐热，防止炸裂防止气体外逸7漏斗1、 过滤2、 向小 口容 器内 注入 液体1、

不能加热2、

加滤纸后制成过滤器，滤纸要贴紧漏斗3、

过滤时，漏斗应放在漏斗架或铁圈中漏斗不耐热，应防爆裂加快过滤防止过滤器翻到8分液漏斗1、 用于 分离 不相 溶的 液体2、 装配 气体 发生 器等

反应

装置，用于

不断

向烧

瓶中

添加

液体

试剂1、 使用前要检查漏斗活塞是否紧密，玻璃活塞应涂凡士林2、

分液时应充分振荡后静置,待分层后开启活塞,放出下层液体,再从漏斗口倒出上面液体3、

装配气体发生器,用活塞控制添加剂,加液后关闭活塞防止使用时漏液利用互不混溶液的密度不同而分层,两种液体分别从上下口取出,

可以避免污染防止气体冲出漏斗9长颈漏斗1、 用于 加液2、 用于 气体 发生 器装置漏斗管下端开口要浸入容器里的液面下防止气体从漏斗管中逸出10石棉网使仪器受热均匀1、 烧杯、烧瓶加热时必须垫石棉网2、 不能浸水和弯折使仪器受热均匀，以免爆破防止铁丝生锈和石棉脱落1试管夹夹持试管1、 试管夹从最下端套入试管2、 必须夹在离试管口

1/4~1/3

处3、 手指握住试管夹的长柄防止污物从试管口1进入防止木试管夹烧焦防止按动短柄，使试管脱落1铁架台固定和支1、 铁夹夹持仪器应松紧适度，以仪器不脱落为宜过紧会夹破仪器，2持反应仪过松仪器要脱落器使反应物均匀受热防止铁架台翻倒2、 铁圈上放石棉网3、被固定仪器的重心应在铁台底座上，13酒精灯用于试剂量不多、温度要求不高的情况下加热1、 灯内酒精一般应 占 容 积 的1/3~2/3酒精过少，灯内蒸气较多，易被引燃酒精过多，会溢出防止灯内酒精流出，引起燃烧防止因酒精挥发而使灯芯积水，再用时难以点燃用嘴吹灭易引起瓶内酒精燃烧外焰温度最高，灯芯的温度低防止试管受热不均匀而爆裂2、 用火柴点燃，不可以用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯3、 用毕随手用灯帽盖灭。注意不可用嘴吹灭。4、 应用酒精灯外焰加热5、 加热时，试管底部不能触及灯芯；14胶头滴管用于吸取和滴加少量液体1、 胶头滴管要在挤空后，再伸入试剂瓶内吸取液体2、

吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、

滴液时，管口不能接触容器，用后插回原试剂瓶或洗净防止把空气泡挤入试剂中，以免试剂变质避免液体接触橡皮头而侵蚀橡皮防止试剂被污染15水槽用于排水集气玻璃水槽不可以盛温度高的水，更不年加热不耐热，易爆裂16研钵用于研磨固体物质1、 不能用研钵捣击药品2、

研磨时，左手按住钵，右手握杵，在钵中缓缓转动3、

各种药品单独研磨防止研杵折断便于研磨，防止药品外溅防止药品混合而反应17药匙取粉状或小颗粒固体试剂1、 用过的药匙应立即擦干净，以备再用2、 根据取用试剂的量，分别选用药匙避免沾污试剂便于取用，防止取用过量的大小端，取用量由少到接近需要序号仪器简图名称主要用途操作要求理由18表面皿盖烧杯或放试纸不能在火上加热不耐热，易爆裂19燃烧匙用于少量药品的燃烧实验1、

做可燃性实验时，燃烧匙应缓缓放入集气瓶中，但不能接触瓶底2、

燃烧匙用完后，应立即洗净擦干防止集气瓶受热不均匀内而破裂防止腐蚀20瓷坩埚用于灼热固体1、 加热前外壁要擦干，不宜骤冷2、

加热完毕，要用预热过的坩埚钳夹取，放在石棉网上冷却防止爆裂防止骤冷而爆裂21坩埚钳用来夹取热

的

坩埚、蒸发皿等，有1、 夹取灼热的器皿时，一定要预热坩埚钳防止器皿因骤冷而破裂防止夹碎；防止烧时也用来夹金属丝（条）状物做燃烧实验2、

夹取瓷质器皿，不能用力过猛；夹取灼热的器皿后，器皿和坩埚不能放在桌面上，而应放在石棉网上焦桌面22玻棒用于搅拌及引流1、 搅拌时，玻棒头上套橡皮2、 引流时玻棒紧靠器皿嘴保护容器不外溅23试管架放置试管用1、

加热后的试管，应用试管夹夹持悬放在试管架上，不能直接插入空架中2、

未用的干净试管应倒插在试管架上3、

试管架要保持清洁，用完后试管架一定要洗刷干净，擦干放好防止热的试管遇冷而炸裂防止从管口落入灰尘防止腐蚀24试管刷用于洗刷各

种

仪器、器皿（试管）使用前要注意试管刷顶部竖毛是否完整，否则不能使用防止底部洗刷不到或被顶而破裂第四讲：空气1、教学目标空气成分的探究实验，空气的主要成分和组成，纯净物和混合物的概念2、教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2

的体积分数。3、教学难点：掌握纯净物、混合物的概念4、教学思路：第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有0.03化学性质稳定，通电时会作保护气，充制霓虹灯，用于激光气体发出不同颜色的光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好，那么什么是气密性？怎么检测气密性？c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约

1/5

体积d、结论：空气是混合物；

O2

约占

1/5，可支持燃烧；N2

约占

4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：

①液面上升小于

1/5

原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？③能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差空气的污染及防治空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3

和可吸入颗粒物等。空气污染物主要来源突出的危害气

态二氧

化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧

化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧

化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态

污可吸

入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低空气污染的危害、保护危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4

等）酸雨（NO2、SO2

等）白色污染（塑料垃圾等）第五讲：氧气1、教学目标认识氧气的主要物理性质；观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；了解氧气与人类关系密切；掌握氧气的实验室制法2、教学重点

：氧气的性质与用途、氧气的制取3、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象4、教学思路氧气：物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体那么在化学上我们又是如何来表示氧气，氢气，以及其他物质呢？H2

和O2

的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO

和O2

的现象是：发出蓝色的火焰。CH4

和O2

的现象是：发出明亮的蓝色火焰。注意：*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理（化学变化）（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变），催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。常见气体的用途：①氧气：供呼吸

（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe

等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈共同点：①都是氧化反应

②都放热第六讲：分子原子1、教学目标知道物质是由微观粒子构成，了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、教学重点：分子、原子的构成；相对原子质量。3、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。4、教学思路1、一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？2、敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？3.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？1.问题讨论：1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？分析：物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物质的物理性质一般指由大量分子集合体来体现或测量出来的性质，而单个分子是无法体现的。化学性质一般指分子具有的性质。2.分子、原子的概念分析：原子是化学变化中的最小粒子，具体到某一个反应时，原子也就是具体的了。在每一个化学反应中，构成发生化学变化的物质分子的原子就是该化学反应中的最小粒子，水分子是由氢原子和氧原子构成的。水通电生成氢气和氧气的化学反应中，氢原子和氧原子是最小粒子。分子是由原子结合构成，是物质表现特定化学性质的最小单位。2.物质的组成、构成及分类组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl

等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质（一种元素）纯净物（一种物质）化合物1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识最外层电子和化学性质有什么关系?（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类

质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核 上（5）三决定决定元素化学性质

最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量

原子核+1228

2原子核核内质子数第一电子层最外层上有

2个电子原子核中子（不带电）质子

（带

正

电）原子负

电子（带 电）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He

最外层电子数为

2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne

均为稳定结构）第七讲：元素1、教学目标了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。2、教学重点元素的概念，元素符号的书写和意义。化合价的记忆化学是的书写3、教学难点元素概念的形成、元素周期表的排列规律和相关信息。4、 教学思路元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由

O2、O3

组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质

如Fe、He

、C

、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如

3O：只表示

3

个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H(3)、离子：带电的原子或原子团表示方法及意义：如Fe3+

：一个铁离子带

3

个单位正电荷离子结构示意图的认识表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如

Mg、Al，最外层电子数特点：＜非金属元素：如

N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如

He、Ne。最外层电子数特点：2

或如

O：

氧元素

一个氧原子

7

横行（7

个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*注：原子序数=质子数）18

纵行（16

族

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）意图粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：

Mg：镁元素化合价为+2

价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2

价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3

Fe2+：3每个水分子含有

2

个氢原子个亚铁离子2H2O 两个水分子，2、化合价规则（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如

Al3+*原子数≠电子数为离子结构示质子数<电子数：则为阴离子，O2--一、与原子的区别与联系根的化合价不为零。（2）常见化合价口诀：一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变第二种口诀：一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。3、化学式写法:a

单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

。b

化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4

除外）意义：如化学式H2O

的意义计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第八讲：水的组成1、教学目标从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用

、水资源状况及其保护等；化学基本概念2、教学重点水的组成，过滤、蒸馏等基本操作技能3、教