2023年宁夏中卫市三校联考中考化学一模试卷（含解析）

2.2.下列实验现象描述错误的是()A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B.红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.石蜡燃烧生成水和二氧化碳3.下列说法中错误的是()A.点燃可燃性气体之前必须验纯B.过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌C.生活污水处理后排放有利于保护环境D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰4.有关燃烧和灭火的说法错误的是()A.用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点B.油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同d.山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离r可燃物5.以下实验操作正确的是()2023年宁夏中卫市三校联考中考化学一模试卷一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)1.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2),它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法，正确的是()A.属于氧化物B.A.属于氧化物B.由C、H、0、N四种元素组成C.含有1个氮分子D.氧、氮元素的质量比为3：2冬0Mg的质n—向一定体枳的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸冬0Mg的质n—向一定体枳的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C.Wg/■.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉0反应时间/■的质/量分/D.某温度下，向接近饱和的氮化钠溶液中加入氯化钠晶体器A级化钠的质必7.Ga2S3(硫化镣)是制作二维超薄半导体的材料之%如图分别是硫元素和铉元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。下列说法正确的是()B溶液浓硫酸长期露置在空气中6.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是()取用固体药品熄灭酒精灯A.AA.AB.BC.CD.D9.某反应的微观示意图如图所示：OO加热。OFool0表示汞原子OOo―00+I8|0表示氧原子根据以上微观示意图得出的结论中，下列说法不正确的是()A.化学反应前后，原子种类不变B.分子和原子都能直接构成物质C.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物10.某同学对化学知识的归纳正确的是()A.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小B.同种元素组成的物质一定是单质C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小8.下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是()选项实验目的验方案A鉴别C%和H?分别点燃，观察火焰颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C鉴别硝酸铉固体和氢氧化钠固体取样后，加水溶解，测溶液温度D除去KC1中少量的KCIO3加入少量二氧化锭固体，加热图I图IIA图I图IIA.镣元素属于非金属元素B.x=6,该原子易得到电子C.镣原子的中子数是31D.硫元素的相对原子质量为32.06gO11.如表列出了•些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()物质名称鸡蛋清牛奶西红柿苹果汁pH范围7.6〜8.06.3〜6.64.0〜4.42.9〜3.3A.鸡蛋清B.牛奶C.西红柿D,苹果汁12.现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，己知钙元素与碳元素的质量比为10：1,则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为()13.卜,列对实验现象的描述正确的是()A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C.加热“铜绿”，绿色固体逐渐变成黑色D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳14.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g102323反应后的质量/g213待测0卜列推理中不正确的是()A.该反应是分解反应C.反应中生成Y的质量为11gB.参加反应X与Q的质量比为8：3D.Z不一定是该反应的催化剂15.15.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是()A.A.t*时，50g水中加入25gB形成的溶液质量为70gB.t2°CW,三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法16.下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是()A.NaCkBaCl2sNa2SO4B.HCkKC1、NaNO3C.CuS04sKNO3、NH4NO3D.Na2CO3^NaCLKN03二、填空题(本大题共3小题，共24.0分)17.固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做:同时吸收空气中的而变质，生成,因此，氢氧化钠固体必须保存。18.现有①氧气②硫酸钾③铁④二氧化碳⑤高镒酸钾加热制氧气后的固体剩余物⑥空气⑦氮气⑧氮气等八种物质，其中属于混合物的是(填序号，下同)；能使燃着的木条熄灭的气体是:能使带火星木条复燃的是；能使澄清石灰水变浑浊的是；可制造氮肥的气体是:可作电光源的气体是O19.“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。(用化学符号填空) (1)①标出硫酸铉中硫元素化合价。②已知亚稍酸的化学式为hno2,亚硝酸铜的化学式为o (2)请从给定化合价的*、&、卷、,、石五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：①单质:②碱:③可作为复合肥料的盐。三、推断题(本大题共I小题，共10.0分)20.2022年第24届冬季奥运会在北京市和张家口市成功举尸、尸、行。如图所示，甲、乙分别是。2、电。3、稀盐酸、澄清石灰水四种物质中的一种，丙、丁均是黑色固体粉末，且丙的主要成分的一种单质可以做装饰品，最右侧的一环内为碳酸钙，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。—母痼一I—母痼一I2V---------►Mg(OH):—►MgCh汽申Mg-------石灰乳—CaO—贝壳⑴母液中有MgCl2,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是。(2)步骤II中先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铉，首先结晶析出：其原因是。写出步骤口反应的化学方程式。(3)下列关于纯碱的说法错误的是。A.纯碱的化学式为NaOHB.纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生D.向纯碱溶液中滴加氯化制溶液会产生白色沉淀五、简答题(本大题共1小题，共8.0分)22.如表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。海水---(1)甲物质为,(填化学式)，乙物质为。(填主要成分的化学式)(2)其中，丙与甲反应的现象为；丁与乙反应的化学方程式为。(3)“五环"中的物质丁可以替换成(填一种即可，不需考虑物质的颜色)。四、流程题(本大题共1小题，共8.0分)21.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱"，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：-------三种浴酒「►粗盐----------►精盐水吸氮£酸化NaHCO;臂，纯碱温度/°c020406080溶解度固体A35.73636.637.338.4(g)固体B13.331.663.9110169(1)固体A和固体B在某•温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是；从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用(填“降温结晶"或“蒸发结晶”)。(2)30°C时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g,则3(TC时，固体B的溶解度是o塞一团棉花目的是(3)60°C时，对A、B两种固体物质的饱和溶液进行如图操作：A溶液蒸发部分溶剂后温度再恢复到60°C,B溶液直接降温至20°C,那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系AB“V”或“=”)。六、实验题(本大题共2小题，共20.0分)23.如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题:(2)用高镒酸钾制取氧气的发生装置是(填字母，下同)，若要收集到较干燥的氧气可选用收集装置是o(3)能用E装置收集氧气的原因是,当观察到时，说明氧气已收集满，在用玻璃片盖住瓶口，取出放(填“正”或“倒”)在实验桌上。24.如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题。(2)实验室利用A装置制取氧气，要得到较纯净的氧气要选择的收集装置是,试管口 ( (3)实验室利用B和E装置制取氧气，E装置验满的方法是。 (4)与B装置相比，装置C的显著优点是。 (5)通常情况下，氢气是一种无色、无气味、密度比空气小，难溶于水的气体：实验室里，用金属锌(固体)和稀硫酸反应取氢气，可选择的发生装置为;若选择E装置收集氢气,则氢气应从导管口(选填"a”或“b”)端通入。七、探究题(本大题共1小题，共10.0分)25.某化学兴趣小组用贝壳和•定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质,在实验中使用了压强和温度两种传感器。【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计：②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。【探究实验一】贝壳与稀盐酸反应速率的探究分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的足量稀盐酸在图1的三颈烧瓶中 (1)根据图2回答：对比分析可知，曲线(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)据图3分析，贝壳与盐酸反应(填“放出”或“吸收”)热量。【探究实验二】发生装置的优化 (3)选用图4装置制二氧化碳可以控制反应的发生与停止。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图4左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图4右)，其中曲线ab段对应的现象是o【探究实验三】验证【探究实验三】验证C02的性质操作步骤：用三个250mL的烧瓶收集满C02进行实验，如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3o回答下列问题：(4)实验步骤中，曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是(5)曲线对应发生反应的化学方程式为o(6)根据图6所示，可以得出的结论是(填序号)。A.1体积水中溶解CO?的量约为1体积B.C02能与水发生反应生成碳酸C.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO?强感压传器八、计算题(本大题共1小题，共10.0分)26.黄铜(铜、锌合金)的用途极为广泛，口J以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体的质量/g6.753.522请回答以下问题：(1)黄铜与稀硫酸反应的现象是(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解析】解：A、茶氨酸是由四种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、由化学式可知，茶氨酸(C7H14O3N2)由C、H、0、N四种元素组成，故B正确；C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故C错误；D、茶氨酸(C7H1403N2)氧、氮元素的质量比为(3x16)：(7x12)=4：7,故D错误。故选：BoA、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是知元素的化合物；B、根据化学式的宏观意义来分析；C、根据物质的构成情况来分析；D、根据化合物中元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.答案和解析【解析】解：A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、石蜡燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据石蜡燃烧的现象，进行分析判断。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。5.【答案】B【解析】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。C、生活污水直接排放会污染环境，生活污水处理后排放有利于保护环境，故选项说法正确。D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。故选：BoA、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。B、根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。C、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。D、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.【解析】解：A、水灭火是因为降低可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点，故错误：B、油锅着火用锅盖盖灭是由于隔绝了氧气，达到灭火的目的，故正确；C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，故正确；D、清除可燃物，可以达到灭火的目的。山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，故正确。故选：AoA、可燃物的着火点一般不会发生改变；B、根据灭火的方法分析；C、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的.66.【答案】C【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，但溶质质量分数不可能为0,故选项错误。B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项错误。C、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；故选项正确。D、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，但达到饱和状态后，不再溶解，溶质质量分数先增大，后不变，故选项错误。A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，进行分析判断。C、镁的活动性比锌强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。D、根据某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，但达到饱和状态后，不再溶解，【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。故选：BoA、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】解：A、铉带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据原子中，质子数=核外电子数，16=2+8+x,x=6,最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为31,而不是中子数为31,故选项说法错误.D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误.故选：BoA、金属元素名称一般有“圭”字旁，进行分析判断。B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【解析】解：A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意；B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，反而除去了原物质，不符合题意；C、取样后，加水溶解，硝酸铉溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；D、加入少量二氧化猛固体，加热，氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解为氯化钾和氧气，虽然【解析】解：A、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变，故A正确；B、由物质的构成可知，分子和原子都能直接构成物质，故B正确：C、由物质的构成可知，甲是氧化汞，属于氧化物，丙是氧气，不是氧化物，故C错误；D、由物质的构成可知，图中甲是化合物，乙、丙是单质，故D正确。故选：Co观察反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行。【解析】解：A、饱和溶液析出晶体，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。B、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。C、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如CO?+2NaOH=Na2CO3+也0,故选项说法错误。D、碱溶液和盐溶液发生反应后，应生成沉淀，所得溶液的质量一定减小，故选项说法正确。故选：D。A、饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化铭，不符合题意。故选：Co鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判。断断【解析】解：设混合物中碳酸钙的质量为100g，钙元素为：lOOgx端xl00%=40g,碳元素质量为：100gX益x100%=12g,钙元素与碳元素的质量比为：40：12,混合物中钙元素与碳元素的质量比为10：1,即为：120：12,则氧化钙中还有80g的钙元素，氧化钙的质量为：80g+=112g，混合物中碳酸钙与氧化钙的质量比：100g：112g=25：28：故选：Ao根据化合物中组成元素有固定的质量比进行分析。本题是根据化合物中组成元素有固定的质量比去求算混合物中物质的质量比。【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，绿色固体逐渐变成黑色，故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：Co【解析】解：A、鸡蛋清的pH范围是7.6〜8.0,pH大于7,因此，呈碱性，故A正确；B、牛奶的pH范围是6.3〜6.6，pH小于7,因此，呈酸性，故B不正确：C、西红柿的pH范围是4.0〜4.4,pH小于7,因此，呈酸性，故C不正确；D、苹果汁的pH范围是2.9〜3.3,pH小于7,因此，呈酸性，故D不正确。故选：Ao溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，溶液的pH大于7,pH越大，溶液碱性越强，pH等于7,溶液呈中性，据此思路进行解析。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。D、根据碱溶液和盐溶液发生反应后，应生成沉淀，进行分析判断。本题难度不大，掌握复分解反应的特征、单质的特征、饱和溶液析出晶体的方法等是正确解答本题的关键。【解析】解：A、t】oC时B的溶解度是40g,50g水中加入25gB能够溶解20g,形成的溶液质量为70g,该选项正确。B、t2°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C,该选项正确。C、C的溶解度随着温度降低而增大，要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，该选项不正确。D、A的溶解度受温度变化影响较大，要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，该选项正确。A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据加热“铜绿”的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解析】解：根据质量守恒定律，“待测”值为10+2+32+3-2-13-0=32,X、Q物质反应后质量减少，是反应物；Y物质反应后质量增加，是生成物。A、X、Q物质反应后质量减少，是反应物：Y物质反应后质量增加，是生成物，该反应是化合反应，故A错误：B、参加反应X与Q的质量比为(10-2)g：3g=8：3,故正确；C、反应中生成Y的质量为13g-2g=11g,故C正确；D、Z不一定是该反应的催化剂，也可能是杂质，故D正确。故选：Ao此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出“待测”的值。在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，本题难度较大。故选：Co根故选：Co根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、BaC12、Na2S04在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钥沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CUSO4溶于水呈蓝色，故选顼错误；D、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误故选：BopH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水：还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色17.【答案】吸收水分潮解二氧化碳或CO?碳酸钠或Na2CO3密封【解析】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；同时还会吸收空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。故答案为：吸收水分；潮解；二氧化碳或CO?;碳酸钠或Na2CO3；密封。根据已有的氢氧化钠的潮解性和易与二氧化碳反应变质的知识进行分析解答。②KOH；本题考查的是常见的碱的性质和保存方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。18.【答案】⑤⑥④⑦⑧①④⑦⑥【解析】解：⑤⑥都是由多种物质组成的物质，是混合物：能使燃着的木条熄灭的气体是二氧化碳、氮气、氮气；氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氮气可以制造氮肥，作电光源的气体是筑气；故答案为：⑤⑥；④⑦⑧：①；④：⑦：⑧。可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，能使带火星的木条复燃的只有箕气，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，可作电光源的气体是狙气.本题主要考查了物质的分类方法及其它一些物质的性质，完成此题，可以依据物质的组成及其性质进行。19.【答案】(湘4)2萱。4CU(N°2)2CuKOHKNO3【解析】解：(1)①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铉中硫元素化合价表示为(皿)2?。4；②亚硝酸的化学式为hno2,氢元素显+1,所以亚硝酸根离子显-1,所以亚硝酸铜的化学式为 (2)从给定化合价的月、&、旨、甘、苜五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：①单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质为Cu；②在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根高子的化合物属于碱，所以碱是KOH：③含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥属于复合肥，所以可作为复合肥料的盐是KN03o (2)①Cu：21.【21.【答案】富集、提纯MgCI2使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳碳酸氢钠在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉的小NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4C1+NaHCO3A【解析】解：(1)母液中除含有氯化镁外，还含有其它物质，且氯化镁的溶质质量分数较低，经过步骤IV、V后，能够除去其它物质，富集、提纯MgCl2o20.【答案】。2HCI发出白光，放出热量Fe+2HC1=FeCI2+H2T镁或锌或铝等【解析】解：乙能和碳酸钙反应，而稀盐酸能与碳酸钙反应，则乙为稀盐酸：常见的黑色固体粉末有碳、铁粉和氧化铜，由于铁和碳都能与氧气反应，则甲为氧气，丙、丁分别为铁和碳中的一种，又由于丁能与乙(稀盐酸)反应，铁能与稀盐酸反应，则丁为铁，丙为碳。知，甲物质为。2,乙为稀盐酸，其中溶质的化学式为：HC1：故答案为：。2；HC1；(2)甲为氧气，丙为碳，碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；乙为稀盐酸，丁为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；故答案为：发出白光，放出热量；Fe+2HC1=FeCl2+H2T；(3)由图可知，丁既能与稀盐酸反应，又能与氧气反应，而金属活动性中氢前的金属既可与稀盐酸反应，又能与氧气反应，则丁可替换成一种金属活动性中氢前的金属，如镁、锌、铝等：故答案为：镁或锌或铝等；根据给出的物质的性质和甲乙限定的范围分析对应的甲乙对应的物质；根据甲乙对应的性质和铁的性质分析可以替代铁的物质。根据限定的物质进行分析解答，注意彼此之间的相互限制：要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。@KN03o(1)①根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；②根据化合物的正确书写方法进行分析：(2)①根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱进行分析；③根据含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥属于复合肥进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。(2)(2)氨气极易溶于水，氨气与水混合后形成呈碱性的氨水，能够充分吸收二抵化碳，促进反应的进行。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铉，其中碳酸氢钠首先结晶析出；其原因是：在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉的小，所以实验中碳酸氢钠先从溶液中结晶析出。由图可知，步骤II中的反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铉和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+H20+C02+NH3=NH4C1+NaHC03oA(3)、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3,故选顼错误；B、纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，但其水溶液呈碱性，故选项正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以纯碱中加入稀Jt酸有气泡产生，故选项正确；D、碳酸钠和氯化钥反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，所以向纯碱溶液中滴加氯化初溶液会产生白故填：Ao故答案为：(1)富集、提纯MgC.;(2)使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳；碳酸氢钠；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉的小；NaCl+H20+C02+NH3=NH4C1+NaHCO3；(1)根据母液中氯化镁的溶质质量分数较低来分析；(2)根据氨气溶于水形成呈碱性的氨水，能够充分吸收二氧化碳来分析；根据相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉的小来分析；根据氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铉和碳酸氢钠来分析；(3)根据纯碱是碳酸钠，属于盐但溶液呈碱性来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22.【答案】2(TC〜40。。降温结晶41.3g>【解析】解：(1)在2(rc时A的溶解度比B大，40。(：是A的溶解度小于B,故在20°C~40°C范围内，固体A和固体B在某-温度时具有相同的溶解度；B物质的溶解度受温度影响小，故从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用蒸发结晶：(2)(2)30°C时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶波的质量为282.6g,说明固体B溶解了82.6g,说明在30。(：时，100g水中溶解了41.3g固体B物质达到饱和状态，故30。(：时，固体B的溶解度是41.3g：(3)60°C时A溶液为饱和溶液，A溶液蒸发部分溶剂后会析出溶质，温度再恢复到60吃，说明此时A溶液为60。(：饱和溶液，B溶液直接降温至20气会析出溶质，此时为饱和溶液，因为60弋时A的溶解度大于2(TCB的溶解度，故析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A>Bo故答案为：(1)20°C~40°C：降温结晶；(2)41.3g；⑶〉。(1)根据表格数据及结晶方法分析；(2)根据固体溶解度含义：某温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶剂的质量，进行分析解答；(3)根据物质溶解度随温度变化而变化的情况，结合溶质质量分数的定义进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度计算及含义来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.【答案】集气瓶水槽AC氧气不易溶于水瓶门有大气泡向外冒出水中正【解析】解：(1)通过分析图中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；b是水槽；(2)加热高链酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置是A,氧气的密度比空气大，若要收集到较干燥的氧气用向上排空气法，选用收集装置是C；(3)E装置为排水法装置,收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当观察到瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满，在水中用玻璃片盖住瓶口，以免收集的空气逸出到空气中，空气进入集气瓶。因氧气密度大于空气，所以取出正放在实验桌上。故答案为：(1)集气瓶；水槽；(3)氧气不易溶于水；瓶口有大气泡向外冒出；水中；正。(1)根据常见仪器的名称进行分析；(2)根据高镒酸钾制取氧气的原理进行分析；(3)根据氧气的性质进行分析。本题本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。24.【答案】长颈漏斗水槽D防止加热时固体粉末进入导管将带火星的木条置于b管口处，若复燃则已满可以控制反应速率B或Cb【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；②是水槽；(2)实验室用高镒酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，药品是高镐酸钾固体，反应条件是加热因此选用固体加热型即装置A,排空气法收集的气体常混有空气而不纯，氧气不易溶于水因此可选用排水法收集较纯净的氧气，选择装置D；试管口塞一团棉花目的是防止加热时固体粉末进入导管；(3)实验室利用B和E装置制取氧气，氧气密度比空气略大，处于空气的底层，则从长导管导入即a管口，由于氧气能使带火星的木条复燃，因此E装置验满的方法是：用带火星的木条置于b管口处，若复燃则己满；(4)与B装置相比，装置C的分液漏斗可以控制液体药品的加入从而空气反应的速率；(5)用金属锌(固体)和稀硫酸反应取氢气，发生装置固液常温型即装置B或C：若选择E装置收集氢气，氢气密度比空气小，处于空气的上层，则氢气应从短导管导入即b管口。故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；(2)D；防止加热时固体粉末进入导管；(3)将带火星的木条置于b管口处，若复燃则已满；(4)可以控制反应速率；(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据排水法收集较纯净的氧气；高镒酸钾加热生成镐酸钾、二氧化镒和氧气，试管口塞一团棉花目的是防止加热时固体粉末进入导管进行分析；(3)根据氧气具有助燃性进行分析；(4)根据分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度进行分析；(5)根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体：氢气密度比空气小进行分析。本题主要考