北京杨庄中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

北京杨庄中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂溶液是A．加热

B．(NH4)2SO4

C．CuSO4

D．Pb(NO3)2参考答案：B略2.由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是

A．121

B．322

C．252

D．123参考答案：AD略3.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔参考答案：C略4.表中实验操作能达到实验目的的是

（

）

实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠参考答案：C略5.下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

(

)A.洗菜：要先洗后切B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C.切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D.烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失参考答案：B略6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．对硝基甲苯的结构简式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：

D.葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O参考答案：D7.工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥参考答案：B解析：①用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;⑥中通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。8.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()

参考答案：C略9.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH参考答案：D略10.加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/L

B．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/L

D．c(N2O)＝3.48mol/L参考答案：B11.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略12.下列叙述正确的是（

）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略13.某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是A．加入过量的NaOH溶液B．加入过量的氨水C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸参考答案：CMg2＋和Zn2＋都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。14.下列关于Na2O2的说法正确的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC、将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D、Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略15.25℃时，恒压容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，Y的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．充入稀有气体，平衡不会移动。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。18.已知（消去反应）。某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。参考答案：19.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1