高中化学-离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。三、教学过程学生活动概括归理【前置作业】1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据2、设计“家庭实验”来验证：常见物质中哪些能导电？哪些不能导电？并做好实验记录。要求：（1）不能使用照明电路，只能使用家庭常用小电池。（2）利用家庭常见的、必备的物质（例如自来水、桶装水等）进行验证物质导电性……归理一：分类因需而定，无固定依据归理二：很多物质固态时不导电，在水溶液中导电。【每课一题】举例说明溶液导电的原因归理三：物质导电的本质【主题一】NaCl导电性探究问题：（1）为什么NaCl固体不导电？（2）融化的NaCl是否导电？为什么？（3）NaCl溶液导电的原因？【主题二】电离及电离方程式1、电离：问题：（1）电离的本质是什么？（2）电离的条件？（3）NaCl作为一种可溶于水的盐，固体不导电而在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普遍现象？归理四：酸碱盐在水溶液中都能电离。2、电离方程式定义：问题（1）电离前后原子的种类和数目变化吗？（2）电离后，产生的阴阳离子之间存在什么关系？【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：HClNaOHNa2CO3H2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4HNO3KOHFeCl3上述物质电离出的微粒有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。归理五：书写电离方程式的原则【主题三】电解质和非电解质电解质：非电解质：问题组：请判断对错，并解释原因。（1）不是电解质的物质就是非电解质。（2）电解质一定导电。【课堂练习】下列物质中⑴CH3COOH⑵熔融NaCl⑶NaOH⑷HNO3⑸石墨⑹AgCl⑺CuSO4溶液⑻Na2CO3⑼C2H5OH⑽盐酸⑾Fe⑿SO2属于电解质的是：____________________________。属于非电解质的是：__________________________。归纳常见的电解质：常见的非电解质：归理六：强调1、化合物2、自身电离课堂总结：1、知识新理论：新表达方式：新概念：新物质分类方法：2、化学核心素养：学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。教材分析本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。为后面的学习奠定了知识基础和能力基础。另外，该内容还有一个模块的功能价值，以“知识点击”或其他形式展示出与选修模块的联系，比如电解质及其电离这一内容与《化学反应原理》、《实验化学》等的联系，既彰显了化学必修模块的功能价值，又符合学生学习能力的形成和发展是螺旋上升的规律。重难点分析：本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。电解质与非电解质这一对概念比较抽象，作为与初中衔接的内容，学生在理解上有障碍，根据以往的教学经验，学生在判断是否电解质上到高三时还是比较模糊，因此，使抽象的概念形象化，使用实验、模型、图片等直观教具以及实验事实，让学生进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。同时注意将化学知识“用于生活实践”，举出日常生活中常见的电解质与非电解质的例子，体会化学对人类社会和人民生活的重要性，提升学生学习的自信心和责任感。课后巩固练习：1、下列物质能导电的是（）A、盐酸B、液态氯化氢C、干冰D、氯化钠晶体2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、醋酸（CH3COOH）B、CO2C、Cl2D、氯化钠3、下列叙述中，正确的是（）Ａ、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子Ｂ、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸Ｃ、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质Ｄ、二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质4.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（）A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电5、下面10种物质：①食盐晶体②液态HCl③CaCO3④熔融的KNO3⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯硫酸(液态)⑨KOH固体⑩Cl2。以上物质：（1）能导电是；（2）溶于水能导电的是；（3）属于电解质的是；属于非电解质的是。6、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2。KCl=Na2SO4=AgNO3=BaCl2=课后反思准确了解学情，正确把握必修教材难易度。“从实验学化学”的方法，需长期不懈的坚持和不断的创新，为学生提供探究的机会。“实验探究式”教学模式，需不断完善。化学核心素养的体现也应始终贯彻于平时的教学中。课标分析通过“家庭实验”，让学生初步认识家庭中哪些物质能导电，建立起物质能否导电的宏观表象，并由此激发学生的求知欲，为接下来引导学生从微观角度探究导电的本质埋下伏笔。2、通过实验和动画模拟训练学生的观察能力