福建省泉州市达埔中学2021年高三化学测试题含解析

福建省泉州市达埔中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v参考答案：D略2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略3.下列说法中正确的是

（

）

A．K+与Ar的结构示意图均为

B．1molC4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物

D．标准状况下，1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4L参考答案：C略4.下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D错误。5.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（

）A．加热

B．紫外线照射C．加饱和食盐水

D．加福尔马林参考答案：C解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程．故选C．6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略7.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D8.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料参考答案：B略9.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C10.下列图像表达正确的是（

）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应

中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：A略11.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B12.下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B

用BaCl2溶液鉴别

和

C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：参考答案：CA:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.13.下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略14.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径；C．丁达尔效应是胶体的特征性质；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系．解答：解：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶体的粒子直径在1～100nm之间，不属于溶液，故A错误；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径，不能透过半透膜，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大15.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（2）由上述实验可得出的结论是：

Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）甲同学的实验应该在

中进行，才符合化学实验安全性的要求．（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式

，所以他认为应该检验

（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是．①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用

（结合方程式与文字表述）．（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Ba137）参考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）通风橱；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）g．

考点：性质实验方案的设计．版权所有分析：I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，根据金属的活泼性判断；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根据反应物之间的关系计算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性，滴加酚酞，溶液显浅红色；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，所以①②对应的现象错误；故答案为：①②；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，金属的活泼性Na＞Mg＞Al，则同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；故答案为：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，故答案为：通风橱；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，设被还原的硝酸为xg，反应物之间的关：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg则x=g，故答案为：g．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后