北京市房山区长沟中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

北京市房山区长沟中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略2.利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2个﹣COOH；C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应；D．X中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，结合常见有机物的性质来解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，则Y不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．Y中含2个﹣COOH，则1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故B错误C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应，则1molX最多能加成7molH2，故C错误；D．X中含酚﹣OH，可发生取代、氧化反应等，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应等，含醇﹣OH、﹣COOH可知发生酯化、缩聚反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，选项C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能与氢气发生加成反应，题目难度中等．3.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是()A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD参考答案：D略4.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略5.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C6.下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．7.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略8.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C9H16NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOHD．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：C9.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．Na+向a极移动参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】装置有外接电源是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则b是阳极，a是阴极，电子从电源负极流出经导线流向阴极，在阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电子沿导线流回电源正极，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，该装置实质是电解水，据此解答．【解答】解：A．电子不能通过溶液，故A错误；B．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液呈酸性，则变红色，故B正确；C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；D．电解时，阳离子向阴极a移动，故D正确；故选A．10.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下所示，下列有关叙述中不正确的是A.该药物可以用有机溶剂萃取

B.该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B略11.下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。12.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理

C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略13.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

（

）A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略14.在人类已知的化合物中，数量最多的是A．过渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物参考答案：D略15.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()A.石油的产量 B.乙烯的产量C.汽油的产量 D.硫酸的产量参考答案：B解析：乙烯作为石油裂解气的主要成分,常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夹持部分略去）（填字母序号）。(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）___________________________.方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

__________________________。（5）步骤②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_________

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

__________g（用含a的代数式表示）。参考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分)（4）不能(1分)

因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分)（5）灼烧(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？

参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的18.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从