第二节水电离和溶液酸碱性中滴定

酸碱中和滴定及实验操作实验步骤总结1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管4、装液（超过零刻度）5、排空（排除滴定管下端的空气泡）6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定8、计算标准溶液体积9、计算待测溶液浓度，重复2~3次，10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值视线与凹液面水平相切眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直左手滴加速度先快后慢右手练3：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测

NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）③⑥⑨⑩⑾⒀讨论：滴定过程中溶液的pH变化（多半滴）用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH=

1

；②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=

1.5

；③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=

4.3

；（少半滴）④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=

9.7

。pH121086420

10

20VNaOH溶液(mL)pH突变PH12108642102030突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线40

V(NaOH)

/

ml0pH强碱滴定强酸PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线V(HCl)

/

ml0pH强酸滴定强碱滴定曲线几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内用盐酸滴定NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液颜色由红变为

无色，表示达到滴定终点，此时溶液pH

＜8.2

(填取值范围)用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由

黄变为

橙

色，表示达到滴定终点，此时溶液pH＜4.4

(填取值范围)7、酸碱中和滴定终点时指示剂的选择用NaOH滴定HCl溶液用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无变为

红色，表示达到滴定终点，此时溶液pH

＞8.2

(填取值范围)用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由

橙变/为

黄色，表示达到滴定终点，此时溶液pH

＞4.4

(填取值范围)1）仪器润洗不当(滴定管、移液管、锥形瓶)。2）体积读数不准(仰视、俯视)。3）操作不当。4）指示剂的选择不当。5）终点判断不准。6）样品含有杂质。8、中和滴定误差分析：俯视仰视滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前读出滴定后值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值未c

=c标·

V标V未滴定管内是标准液锥形瓶中是未知液锥装形标瓶准没液有的润滴洗定，管结未果润洗，结果？？

偏高无影响出，结果？偏高滴定管毕中读开数始时有俯气视泡，，结滴果定？毕气泡已逸偏低未c

=c标·

V标V未⋆滴定前调整液面时仰视，结果？偏低⋆滴定过程中用蒸馏水将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结果？无影响1、酸式滴定管没有用酸润洗2、碱式滴定管没有用碱润洗4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶中有蒸馏水6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏大偏小偏小3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗不影响偏大

不影响酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱7、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失偏大8、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录偏小终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色9、起始读数正确，达到终点仰视读数偏大10、起始读数正确，达到终点俯视读数偏小其它情况如下：

(1)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。偏大(2)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。偏大(3)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏大下。(4)滴定过程中，滴定管漏液。偏大(5)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。正确操作，无影响(6)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗偏大9、酸碱中和滴定的应用（引伸）：1）氧化还原反应的滴定：如：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4(无需指示剂）；标准的I2溶液滴定

Na2S2O3溶液（用淀粉为指示剂）。10、双指示剂法滴定：取20.00mL

Na2CO3

和NaHCO3的混合溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定上述溶液，先用酚酞作指示剂，当滴至由红色变至无色时用去盐酸10

mL,又继续滴定但改甲基橙作指示剂，当滴至由黄色变至橙色时又用去盐酸30

mL；问原溶液中Na2CO3

和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？（

提示：NaHCO3不能使酚酞变红）练习：

1．用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗B2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数A3、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（

）A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.

在托盘天平刻度尺的右C边4、下列实验操作中错误的（

）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘B5.用已知浓度的NaOH溶液测定锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（

CD

）6.在一支25

mL的酸式滴定管中盛入A．