鲁教版高中化学选修三章末检测（一）含答案

章末检测（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.下列说法中正确的是（）

A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B.3P2表示3P能级有两个轨道

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

答案A

解析B中，3P2表示3P能级有2个电子；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数

均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，故C、D均不正确。

2.下列说法错误的是（）

A.方电子的能量不一定高于（〃一l）p电子的能量

B.6c的电子排布式Is22s吃囚2违反了洪特规则

C.电子排布式QSc）Is22s22P63s23P63d-违反了能量最低原则

D.电子排布式QTi）Is22s吃d3s'Bp'。违反了泡利不相容原理

答案A

解析A不正确，各能级能量的大小顺序为ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s...ns电子的能

量一定高于E—1）P电子的能量；B正确，违反了洪特规则，C原子2P能级有3个能量相同

的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2P轨道上；C正

确，违反了能量最低原则，2$c最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为

Is22s22P63sD正确，违反了泡利不相容原理，对于支方来说，3P能级共有3个轨

道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

3.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（）

A.As4s24PB.Cr3d'4s?

C.Ga4s24p'D.Ni3d84s?

答案B

解析能量相同的原子轨道在全充满（P6和d'"）、半充满（p3和d5）和全空（p°和d°）状态时，体

系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d

4.下列原子中未成对电子最多的是（）

A.CB.0

C.ND.F

答案C

解析画出各原子的轨道表示式:

C：@®）®©O有两个未成对电子

o：®@®©CD有两个未成对电子

N：®©①®®有三个未成对电子

F：⑪（u）@XWCD有一个未成对电子

5.某元素原子的价电子排布式是3s23p',则它在周期表中的位置是（）

A.第2周期第IVA族B.第3周期第WA族

C.第4周期第IIA族D.第3周期第VIA族

答案D

解析由元素原子的价电子排布式3s'Bp'可知，原子最外层有6个电子，根据周期序数=电

子层数，主族序数=原子最外层电子数，可推知它位于第3周期VIA族。

6.某元素的电离能（kJ•molP如下：

/112hI、IsI'h

1396285345747471943853368.764279.5

此元素位于元素周期表的族数是（）

A.IAB.IIIAC.VIAD.VA

答案D

解析由电离能发生突跃，可知该元素的原子最外层有5个电子。

7.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对

电子，Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素

可以形成负一价离子。下列说法正确的是（）

A.X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24d

B.X元素是第4周期第VA族元素

Is2s2P

C.Y元素原子的轨道表示式为@®①（DO

D.Z元素具有两性

答案B

解析X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子即4P3,结合构造原理，可推出X原子的电

子排布式为Is22s22P63s加，3dzs24P:即[Ar]3dzs24PA项错误,B项正确；Y元素原子的

最外层2P轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素，若是碳，则Z为Li,不可能形成

负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。

8.下表是第3周期部分元素的电离能（单位：kJ•mol'）数据。

元素TiI3

甲49645626912

乙73814517733

丙125122983822

T152026663931

下列说法正确的是（)

A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1

C.丙一定为金属元素D.丁一定为金属元素

答案A

解析由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去两个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素,

丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。

9.下图是第3周期11-17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是

（）

盼

原子序数

A.y轴表示的可能是电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

答案B

解析对于第3周期11-17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势,

但Mg、P特殊，A项错误；电负性依次增大，B项正确；原子半径逐渐减小，C项错误；形

成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,A1为3,Si不易形成离子，P为3,S为

2,C1为1,D项错误。

10.若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4/5S2,则下列说法正确的是（）

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素位于周期表的第5周期HIB族

C.该元素原子的M电子层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区

答案B

解析根据价电子排布为4d‘5s2,可联系第4周期的3dzs2,该元素位于第5周期HIB族，B

正确；M层已填充满，共有18个电子，价电子排布为4151,最外层有2个电子，位于d

区。

11.用R代表短周期元素，R原子最外层的P能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的

描述中正确的是()

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

答案C

解析短周期元素的原子中，P能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为

Is22s22P2(C)、Is22s%'(0)、Is22s22P63s23P2(Si)、Is22s22P63s?3p“S),有四种元素，其中Si02

不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是HSiO”、HzSO”CO不与NaOH溶液反

应。

12.现有主族元素X、Y、Z,X原子的最外层电子排布为〃s'；Y原子的M电子层有2个未成

对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少

8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()

A.X2YZ3B.X2YZI

C.X2Y2Z3D.XYZ<

答案D

解析X应为IA族元素，Y原子M电子层轨道表示式为@)①(DO或@)@X1XD,所以

Y为Si或S元素,Z原子p轨道排布类似S元素，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子,

所以Y应为S元素，Z应为0元素，若X为Na,它们之间形成的化合物有NazSO”Na2s0,、

Na2s2O3,所以不可能为D。

13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径:M->Zz->Y_

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层轨道表示式为

@000

答案C

解析由图示关系可推知：X为氢元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负

性关系为Y>M>Z,故A项不正确；离子半径关系为S">C厂>F-,故B项不正确；SCk的电子

式为…故C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为④）⑪®©,

故D项不正确。

14.下列化学用语的表达正确的是（）

A.原子核内有io个中子的氧原子：ro

^17）^88

B.氯原子的结构示意图：“J

C.Fe?+的最外层电子排布式为3s23P63ds

3d4s

D.基态铜原子的价电子轨道表示式为颂D®⑪①⑪

答案C

|^2^7

解析原子核内有10个中子的氧原子为;'0,A错误；氯原子结构示意图为，〃，B错误；

3d4s

基态铜原子的价电子轨道表示式为侬英WD）①，D错误；Fe"的最外层电子排布式

为3s23P63dIC正确。

15.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正

确的是（）

X

WYR

Z

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子数最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

答案D

解析由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能P>S,A项错

误；Br一比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子数最多的是P,有3个，C项错误;

氟元素是电负性最大的元素，I）项正确。

16.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）

选项条件结论

A若原子半径：X>Y原子序数：X<Y

B化合物X.Y.中X显负价元素的电负性：X>Y

C若价电子数：X>Y最高正价：X>Y

D若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键

答案B

解析同主族元素中原子序数越大，半径越大，A错误：电负性大的元素在化合物中显负价,

在化合物X,匕中X显负价，故电负性X>Y,B正确；氟原子比氮原子价电子数多，但氟没有

正价，C错误；最外层电子数为1,是第【A族元素，最外层电子数为7,是第VIIA族元素，

第IA族的氢元素和卤素之间形成共价键，D错误。

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增

大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子

具有相同的电子层结构。F："的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列

问题：

(DA、B、C的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有一种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。

(3)写出E的基态原子的电子排布式：

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的人、A可知，气态

X?+再失去一个电子比气态F"再失去一个电子难。对此，你的解释是

元素XF

电离能/kJ•mol"

i

/1717759

1215091561

A32482957

答案(l)C<N<0(2)124

⑶1s22s加"3s23Pzs2(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定

解析A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为Is22s22Pz,C为Is22s⑵/,A为C(碳)，

C为0,A〜F原子序数依次增大，则B为N°D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具

有相同的电子层结构，则D为Mg,E为Ca；F"的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为

Fe0(1)C、N、0的电负性，由小到大的顺序为C〈N〈0。(2)Mg的原子核外有12个电子，即

有12种不同的运动状态，具有Is、2s、2p、3s共四种不同的能级。(3)E为Ca,其基态原

子的电子排布式为Is22s22Pli3s23P64s2。(4)Mn"的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定,

故再失去一个电子比Fe"难。

18.(12分)如图是部分元素原子的第一电离能7；随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na〜Ar之间六种元素用短线连接起

来，构成完整的图像。

(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能7,变化规律是。

(3)图中5号元素在周期表中的位置是周期族。

(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的周期族。

⑸写出图中6号元素的价电子排布式：

(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na〜Ar元素中，A1的第一电离能的

大小范围______<A1<(填元素符号)。

(7)6、5、4的电负性大小顺序为(填元素符号)。

答案⑴

(2)从上到下依次减小(3)3VA(4)5IA

(5)3s23Ps(6)NaMg(7)C1>S>P

解析(1)根据图像知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大

的趋势，但第IfA元素第一电离能大于第H1A元素，第VA族的第一电离能大于第VIA族元素。

(2)同一主族元素原子的第一电离能人以题图中第IA族为例，变化规律从上到下依次减

小，其他族一致。

(3)5号元素为磷元素，其原子结构示意图为,P原子含有3个电子层，最外层有5

个电子，在周期表中的位置是第3周期第VA族。

(4)因同主族元素随着原子序数的增加上逐渐减小，而同周期中第1A族元素的电离能最小,

故图中所列的最活泼的金属为Rbo位于元素周期表的第5周期IA族。

(5)图中6号元素为C1,电子排布式为Is22s22p‘3s23P:故价电子排布式为3s23P，

(6)由图可知，同周期元素的第一电离能有增大趋势，但第1IA、VA族元素的第一电离能有

突变，HIA族元素的第一电离能小于第HA族元素的第一电离能，因此A1的第一电离能的最

小范围为Na<AKMgo

(7)同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为C1>S>P。

19.(10分)X、Y、Z为三种主族元素。X原子L层无空轨道，且成对电子与未成对电子占据

的轨道数相等；Y原子无未成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层；Z原子核外有一个单

电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。

(DX、Y、Z的元素符号依次是、、。

(2)在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为7：2,则此化合物的化学式是

(3)Z与Y的原子半径的大小顺序为，X、Z的简单离子电子排布式分别是

(4)三种元素中电负性最大的是0

答案(1)0BaBr(2)BaO2

⑶Ba>Br02-：Is22s22P'

Br：Is22s22Pli3s23P，3d'04s24P6

(4)0

解析X原子L层无空轨道且成对电子与未成对电子所占轨道数相等,即可推出X为氧元素;

依据Z原子核外有一单电子且单质为易挥发性液体，则Z为Br；Y原子无未成对电子且为主

族元素，则Y为HA族元素，又知其离子比Z原子多一个电子层，则Y为Ba。

20.(10分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素,

它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素相关信息

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外P电子数比S电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是

Z)=738kJ-mol-1；&=1451kJ•mol%

4=7733kJ•mol7Z,=10540kJ•mol-'

D原子核外所有P轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈—

形。

Is2s2p3s

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为®@⑪(屈)⑪

该同学所画的轨道表示式违背了__________________________________________________

(3)G位于族________区，价电子排布式为。

(4)检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：

答案(1)3哑铃(2)泡利不相容原理(3)VIIBd

3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高

能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

解析(1)氮元素的最高能量电子为2P轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。

(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的价电子排布式

为3d54s,最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第4周期VDB族。

21.(10分)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为

短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原

子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子层排布式为上"加用，Q的基态原

子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族

元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，

但并不是第IA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为,写出第3周期基态原子未成对电子数与G

相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2,请从G的原

子结构来说明GQ受热易分解的原因：。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为。

(4)Q、M、E